Для опрыскивания свеклы против жука долгоносика применяют 4 раствор хлорида бария

Обновлено: 18.09.2024

Сборник содержит более 60 задач прикладного характера, что поможет развитию деятельностного подхода в обучении химии. Это соответствует новому стандарту образования и помогает развитию УУД при изучении химии. К сожалению нельзя прикрепить весь объём сборника, поэтому на ваше обозрение представляю только одну главу. Если вам интересно, пишите и я пришлю вам всю книгу.

ВложениеРазмер
sbornik_zadach_prikladnogo_kharaktera.docx 938.07 КБ

Предварительный просмотр:

Сборник задач прикладного характера

по химии с полным решением.

Данное пособие содержит задачи прикладного характера по основным разделам общей, органической и неорганической химии. Пособие составлено в полном соответствии с требованиями стандарта образования. Эти задания необходимы ученику и абитуриенту для лучшего усвоения основных положений химии и закономерностей химических процессов, на примере задач связанных с химическим производством, медициной, историческими фактами, а также применением химических знаний в быту. Сборник предназначен для учащихся с 8 по 11 классы.

Методическое пособие состоит из двух частей. В первой части приведены примеры задач, относящиеся к различным разделам химии. Вторая часть содержит полное решение. Задачи прикладного характера способствуют развитию и формированию разносторонних качеств личности учащихся и его компетенций в данной предметной области. Хотелось надеяться, что решая задачи, у учащихся сформируются основные компетенции: учиться быть, учиться жить, учиться делать, учиться знать.

Часть I- условия задач:

  1. Растворы………………………………. ……..4
  2. Вывод химической формулы вещества…. …8
  3. Вычисление массы вещества по известному количеству компонента (элемента) и наоборот……………………………………. 8
  4. Вычисления по уравнениям реакций……….10
  5. Вычисления по уравнениям реакций с учетом примесей…………………………………. 11
  6. Массовая доля выхода продукта……………11
  7. Массовые доли компонентов в смеси и примеси……………………………………….13

Часть II- полное решение задач

  1. Растворы…………………………………. …14
  2. Вывод химической формулы вещества…….29
  3. Вычисление массы вещества по известному количеству компонента (элемента) и наоборот………………………………….…..30
  4. Вычисления по уравнениям реакций……….36
  5. Вычисления по уравнениям реакций с учетом примесей……………………………………. 39
  6. Массовая доля выхода продукта……………44
  7. Массовые доли компонентов в смеси и примеси……………………………………….53

Список литературы………………………. ……57

  1. Маринад для капусты содержит 100г воды, 250г 6%-ного уксуса, 200г сахара, 60г поваренной соли (NaCl). Вычислите массовую долю (в %) сахара в данном маринаде.
  2. Как измениться массовая доля (в %) растворенного вещества, если к 0,5л раствора азотной кислоты (HNO 3 ) (плотность его 1,20г/мл) с массовой долей азотной кислоты в нем 32% прибавить 2л воды?
  3. К 650мл раствора с массовой долей гидроксида натрия (NaOH) 40% (плотность раствора 1,44г/мл) прилили 250 мл воды и добавили 40 г гидроксида натрия. Определите массовую долю (в %) NaOH в полученном растворе.
  4. Для обнаружения йода используют водный раствор крахмала с массовой долей в нем крахмала 0,2%. Какие массы крахмала и воды необходимо взять для приготовления 160г такого раствора?
  5. К 200 мл 96%-ного раствора этилового спирта (плотность 0,8 г/мл) добавили 200 г воды. Определите массовую долю (в %) спирта в новом растворе.
  6. Для консервирования овощей приготовили маринад путем растворения в 1,5 л воды 45 г поваренной соли (NaCl) и 5 г уксусной кислоты (CH 3 COOH). Определите массовую долю (в %) соли и массовую долю (в %) уксусной кислоты в полученном маринаде.
  1. 300 г 15%-ного раствора сахара упарили наполовину. Какой стала после этого массовая доля (в %) сахара?
  2. Для опрыскивания овощей против долгоносика потребовались хлорид бария (BaCl 2 ) массой 3,2 кг и вода массой 76,8 кг. Определите массовую долю (в %) хлорида бария в этом растворе.
  3. Для приготовления рассола при солении огурцов на 1 л воды требуется 60 г поваренной соли (NaCl). Определите массовую долю (в %) в растворе.
  4. Столовый уксус представляет собой раствор, массовая доля уксусной кислоты (CH 3 COOH) в котором 9%. Вычислите массу уксусной кислоты в растворе массой 600 г.
  5. При ожогах щелочами пораженный участок кожи промывают водой, а затем нейтрализуют 1%-ным раствором уксусной кислоты (CH 3 COOH). Какую массу уксусной кислоты необходимо взять для приготовления 300 г такого раствора.
  6. Для приготовления моченых яблок использовали раствор, массовая доля сахара в котором 3,84%. Вычислите массы сахара и воды для приготовления 5 кг такого раствора.
  7. Какие массы соли (NaCl) и воды необходимо взять для приготовления 0,5 кг 0,9%-ного физиологического раствора, используемого в медецине.
  8. Вычислите массу перманганата калия (KMnO 4 ), необходимого для приготовления дезинфицирующего раствора массой 1,2 кг с массовой долей вещества 0,5%.
  1. В сельском хозяйстве для борьбы с вредителями часто используют 5%-ный раствор сульфата меди (II). Приготовьте 500 г такого раствора.
  2. Для опрыскивания овощей против долгоносика требуется 2%-ный раствор хлорида бария. Рассчитайте, сколько необходимо взять соли и воды для приготовления 2 кг такого раствора.
  3. Для подкормки растений требуется 0,5%-ный раствор нитрата калия. Рассчитайте, сколько необходимо взять соли и воды для приготовления 20 кг такого раствора.
  4. Для дезинфекции применяется раствор перманганата калия (KMnO 4 ) 0,5%-ной концентрации. Приготовьте 1000г такого раствора.
  5. Физиологический раствор, используемый в медицине – 0,9%-ный раствор хлорида натрия. Рассчитайте, сколько необходимо взять соли и воды для приготовления 2 кг такого раствора.
  6. Во врачебной практике применяется 5%-ный раствор хлорида кальция. Приготовьте 100г такого раствора.
  7. При ожогах щелочами пораженный участок кожи промывают водой, а затем нейтрализуют 1%-ным раствором уксусной кислоты (CH 3 COOH). Приготовьте 300г такого раствора.
  8. В заводских лабораториях часто пользуются раствором с массовой долей гидроксида натрия 10%. Рассчитайте, сколько необходимо взять гидроксида натрия и воды для приготовления 6 кг такого раствора.
  9. Для обнаружения иода используют водный раствор крахмала с массовой долей в нем крахмала 0,2%. Приготовьте 200г такого раствора.
  10. Для приготовления моченых яблок используют раствор сахара 4%-ный. Рассчитайте, сколько необходимо взять сахара и воды для приготовления 3 кг такого раствора.
  11. При многих заболеваниях для укрепления организма больного назначают внутривенные вливания раствора глюкозы с массовой долей 40%. Рассчитайте, сколько глюкозы и воды необходимо для приготовления 250 г такого раствора.
  12. Сульфат магния широко применяют в медицине. Определите массу этой соли, которую можно растворить в воде массой 800 г при 20 °С. Рассчитайте массовую долю соли в насыщенном растворе.
  13. Для определения кислотности хлебобулочных изделий применяют раствор гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л. Вычислите массовую долю щелочи в таком растворе, если плотность его принять равной плотности воды.
  14. Производство термической фосфорной кислоты осуществляется в две стадии — сжигание фосфора и поглощение оксида водой. Рассчитайте массу фосфора, необходимого для получения 500 л раствора фосфорной кислоты плотностью 1,254 кг/л. Производственными потерями можно пренебречь.
  15. Для приготовления цементного раствора, применяемого в строительстве, смешивают цементный порошок, песок и воду в массовом отношении 1,5:6,0:2,5. Вычислите массы компонентов для приготовления 500 т такого раствора.
  16. Фторид алюминия, применяемый в производстве эмалей, получают нейтрализацией гидроксида алюминия плавиковой кислотой. Рассчитайте массовую долю фтороводорода в кислоте, если на взаимодействие с 200 г гидроксида алюминия потребовалось 405 г плавиковой кислоты.

Вывод химической формулы вещества

  1. При механической уборке хлопчатника его предварительно обрабатывают дефолиантом — препаратом, вызывающим опадение листвы. Вывести химическую формулу этого соединения, если экспериментально установлено, что его качественный состав: кальций, углерод, азот, а количественный: ω (Са) = 50%; ω (С) = 15%, ω (N) = 35%.
  2. Оксид хрома, применяемый в составе пасты для полировки поверхности деталей, содержит 68,42% хрома. Определите степень окисления хрома и формулу оксида.

Вычисление массы вещества по известному количеству компонента (элемента) и наоборот

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

1. Закрепить знания и умения учащихся при решении расчетных задач на приготовление растворов заданной концентрации.

2.Научиться готовить растворы необходимой концентрации.

Оборудование и реактивы - карточки с заданиями , весы, разновесы, колба, химический стакан, мензурка, стеклянная полочка, ложечка для насыпания веществ, вода, поваренная соль.

Какие растворы называют концентрированными, а какие разбавленными?

Что показывает массовая доля растворённого вещества?

Формула для расчета массовой доли растворённого вещества.

Как приготовить раствор с определённой массовой долей вещества?

После фронтальной беседы, учащиеся в парах проверяют друг у друга решение домашней задачи. Далее ученики поделены на команды.

Задача 1. Для приготовления рассыпчатой пшённой каши требуется взять соли 25 г на 1,7 л воды, а для вязкой каши положено 40 г соли на 3,2 л воды. Рассчитайте массовую долю соли в обоих случаях.

Задача 2. Для того, чтобы удалить запах и улучшить вкус мяса диких животных, его маринуют, т.е заливают на 1-3 дня маринадом, Для приготовления маринада берут репчатый лук, морковь, петрушку, сельдерей, зелёный лук: нарезают, кладут в посуду, заливают 2-процентным раствором уксуса. Добавляют соль, сахар, лавровый лист, перец: кипятят 15-20 минут, после чего охлаждают и маринад готов. Сколько чайных ложек уксуса надо взять на 1 л воды? ( В одной чайной ложке 10 г уксуса).

Следующая заявка из аптеки , где готовят йодную настойку. Без неё не обойтись, если вы поранились. Помогите химикам-фармацевтам сделать расчёт.

Задача 3. Для дезинфекции ран в медицине применяют йодную настойку, представляющую собой раствор йода в спирте с массовой долей йода 10%. Какие массы кристаллического йода и спирта необходимо взять для приготовления настойки массой 200 г?

Кто даст справку?

Задача 4. Для подкормки растений совхозу требуется 250 кг раствора нитрата калия с массовой долей удобрения 0,5%. Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления данной массы раствора?

Задача 5. Для опрыскивания свеклы против долгоносика требуется раствор массой 800 кг с массовой долей хлорида бария 4%. Какие массы хлорида бария и воды необходимо взять?

Нужно сделать ещё один расчёт для работников сельского хозяйства.

Задача 6. Для протравливания семян пред посевом их обрабатывают формалином. Формалин – это 40% раствор газообразного формальдегида в воде. Каковы массы формальдегида и воды в растворе массой 50 кг?

Задача 7. Медный купорос широко используется в малярном деле. Сколько соли нужно взять для приготовления 700 кг раствора с массовой долей в нём медного купороса 10%?

Практическая задача

Приготовить 150 г раствора 10 процентного раствора хлорида натрия, т.е. нужно найти, сколько для этих целей необходимо соли (г) и воды (мл).

Практическая задача

Приготовить 250 мл двумолярного раствора поваренной соли?

Подведение итогов : подсчет набранных баллов.

Заключительное слово, обобщение.

Использованная литература.

4. Предметные недели в школе. Химия. Физика. Составители Л.М. Брейгер, П.В.Глинская, Волгоград,2001.

Мореплаватель — имя существительное, употребляется в мужском роде. К нему может быть несколько синонимов.
1. Моряк. Старый моряк смотрел вдаль, думая о предстоящем опасном путешествии;
2. Аргонавт. На аргонавте были старые потертые штаны, а его рубашка пропиталась запахом моря и соли;
3. Мореход. Опытный мореход знал, что на этом месте погибло уже много кораблей, ведь под водой скрывались острые скалы;
4. Морской волк. Старый морской волк был рад, ведь ему предстояло отчалить в долгое плавание.

Я опрыскивание овощей против долгоносика потребовались хлорид бария массой 3, 2 кг и вода массой 76, 8 кг.

Раствор какой концентрации был использован ?


Вроде как вот так, это и есть концентрация.



В растворе массой 100г содержится хлорид бария массой 20г?

В растворе массой 100г содержится хлорид бария массой 20г.

Какова чмассовая доля хлорида бария в растворе.


Необходимо приготовить 100 г раствора хлорида бария с концентрацией 5 %?

Необходимо приготовить 100 г раствора хлорида бария с концентрацией 5 %.

Какая масса дигидрата хлорида бария потребуется для этого?


Рассчитайте массу осадка выделившегося при реакции растворов солей сульфата алюминия и хлорида бария, если раствор соли бария содержал 75% воды и прочих примесей?

Рассчитайте массу осадка выделившегося при реакции растворов солей сульфата алюминия и хлорида бария, если раствор соли бария содержал 75% воды и прочих примесей.

Масса раствор хлорида бария 894 мг.

Пожалуйста за такую цену.


Какая масса хлорида бария необходима для получения хлорида серебра массой 280г : хлорид бария + нитрат серебра = хлорид серебра + нитрат бария?

Какая масса хлорида бария необходима для получения хлорида серебра массой 280г : хлорид бария + нитрат серебра = хлорид серебра + нитрат бария.


К 150 гр раствора сульфата натрия прибавили избыток раствора хлорида бария масса выпавшего осадка составила 23?

К 150 гр раствора сульфата натрия прибавили избыток раствора хлорида бария масса выпавшего осадка составила 23.

3 определите концентрацию соли в исходном растворе.


Определите массу хлорида калия в 400 граммах раствора концентрацией 10%?

Определите массу хлорида калия в 400 граммах раствора концентрацией 10%.


Масса катионов соли в растворе, если в воде растворили 20, 8 г хлорида бария?

Масса катионов соли в растворе, если в воде растворили 20, 8 г хлорида бария.


Рассчитайте массу воды и массу соли , которые необходимо взять для приготовления 150г раствора хлорида NaCl с концентрацией 10%?

Рассчитайте массу воды и массу соли , которые необходимо взять для приготовления 150г раствора хлорида NaCl с концентрацией 10%.


Для полного осаждения сульфата бария из 90 г 15% раствора хлорида бария потребовалось 20 мл серной кислоты?

Для полного осаждения сульфата бария из 90 г 15% раствора хлорида бария потребовалось 20 мл серной кислоты.

Найти молярную концентрацию раствора серной кислоты.


К 200 г раствора хлорида бария прибавили избыток раствора карбоната калия?

К 200 г раствора хлорида бария прибавили избыток раствора карбоната калия.

Масса выпавшего осадка составила 7, 88г.

Определите концентрацию соли в исходном.

На странице вопроса Я опрыскивание овощей против долгоносика потребовались хлорид бария массой 3, 2 кг и вода массой 76, 8 кг? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 - 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.


В реакции должен быть осадок, вода или газ тогда она возможна. Надеюсь верно. Фосфат алюминия в осадке . Не проставлено.


Щелочные металлы - Li, K, Na. Значит, ответ 3.


Атомы щелочно - земельных металлов отличаются друг от друга количеством энергетических уровней, т. К. они находятся в разных периодах.


13, 2 / 44 = 0, 3 моль углекислого газа образовалось значит в составе углеводорода было 0, 3 моль углерода. Молекулярная масса углеводорода 43 * 2 = 86 г / моль. 4, 3 / 86 = 0, 05 моль 0, 3 / 0, 05 = 6 атомов углерода в составе углеводорода. 86 - ..


M = 352 (г) M(FeS) = 56 + 32 = 88 (г / моль) n = m / M = 352 / 88 = 4 (моль).


CH₃ - C≡C - CH₃ + H₂ → CH₃ - CH = CH - CH₃ бутен - 2 CH₃ - C≡C - CH₃ + 2H₂ → CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₃ бутан CH₃ - C≡CH + HCl → CH₃ - CCl = CH₂ 2 - хлорпропен CH₃ - C≡CH + 2HCl → CH₃ - CCl₂ - CH₃ 2, 2 - дихлорпропан CH₃ - CH₂ - C≡CH + Br₂ → CH₃ - CH₂ - C..


Вытеснение металла из раствора соли другим металлом происходит, если вытесняющий металл стаит правее водорода (H2) в ряду активности металлов. Уравнения : а) 2CrCl3 + 3Mg = 3MgCl2 + 2Cr. Б) не идёт реакция. В) 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag. Г) 3Pb..


Массовое соотношение Fe : Cu : CuO 7 : 12 : 20 m(Fe) = (12, 48 / 39) * 7 = 2, 24г ; m(Cu) = 3, 84г ; m(CuO) = 6, 4г ; Fe + 6HNO3 - > Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 1 6 3 n(Fe) = 2, 24 / 56 = 0, 04 ; n(HNO3) = 0, 24 ; n(NO2) = 0, 12 ; Cu + 4HNO3 - > Cu(NO3)2 ..


CuO + H₂ = Cu + H₂O количество вещества оксида меди n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) n(CuO) = 16г / 79, 55г / моль = 0, 20 моль водород в избытке, расчет по оксиду меди n(Cu) = n(CuO) m(Cu) = n(Cu)M(Cu) m(Cu) = 0, 20моль * 63, 55г / моль = 12, 78 г.

Читайте также: