Как можно исследовать качественный состав следующих удобрений

Обновлено: 05.10.2024

Определение минеральных удобрений.
В пробирках даны образцы следующих минеральных удобрений: 1) суперфосфат, нитрат аммония, сульфат аммония; 2) хлорид аммония, нитрат натрия, хлорид калия. Определите, в какой пробирке находится каждое из указанных удобрений, используя таблицу 20. Составьте уравнения происходящих химических реакций. (Для реакций, происходящих в водном растворе, уравнения составьте в ионном и сокращенном ионном виде.)
Решение экспериментальных задач. 1. Получите аммиак и проделайте с ним характерные химические реакции.
2. Получите нитрат меди(И) двумя различными способами.
3. Опытным путем докажите, что сульфат аммония, нитрат аммония, хлорид аммония и аммофосы нельзя смешивать с известью. Приведите соответствующие объяснения.
4. В четырех пробирках находятся следующие кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид аммония и нитрат натрия. Определите, в каких пробирках находится каждое из этих веществ.
5. В одной пробирке дан раствор ортофосфорной кислоты, а в другой — раствор серной кислоты. Определите каждую из этих кислот.
6. В одной пробирке дан ортофосфат натрия, а в другой — ортофосфат кальция. Определите эти соли.

Определение минеральных удобрений.
1) К содержимому пробирок добавляем воду. В
пробирке с суперфосфатом вещество растворилось
не полностью. Затем к этому раствору добавля-
ем раствор нитрата серебра. Выделяется желтый
осадок.

К оставшимся растворам добавляем раствор хло-
рида бария. В пробирке с сульфатом аммония вы-
падает белый осадок.

В оставшиеся пробирки добавляем концентри-
рованную серную кислоту и медь при нагревании.
Выделяется газ бурого цвета; раствор приобретает
голубую окраску; медь растворяется.

В данной пробирке находится нитрат аммония,
так как данная реакция является качественной на
нитрат-ион.
2) К веществам добавляем раствор щелочи, на-
греваем. В пробирке с хлоридом аммония образуется
газ с резким запахом — аммиак.

К двум оставшимся веществам добавляем рас-
твор нитрата серебра. В пробирке с хлоридом калия
выпадает белый осадок.

К оставшемуся веществу добавляем концентри-
рованную серную кислоту и медь при нагревании.
Выделяется газ бурого цвета (NO₂); раствор ста-
новится голубого цвета; медь растворяется.

Решение экспериментальных задач.
1.
Взаимодействие с водой:

Взаимодействие с азотной кислотой:

Взаимодействие с щелочными металлами:

2. 1) азотная кислота с оксидом меди (II)

2) медь с азотной кислотой:

1. При смешивании сульфата, нитрата, хлори-
да аммония, аммофосов с известью выделяется
аммиак:

В результате этого азот, который необходим для
растений, не будет поступать в почву.
2. К исследуемым веществам добавляем раствор
щелочи и нагреваем. В пробирке с хлоридом аммо-
ния выделяется аммиак — газ с резким запахом.

В оставшиеся пробирки добавляем раствор хло-
рида бария. В пробирке с сульфатом натрия обра-
зуется белый осадок:

К оставшемуся веществу добавляем концентри-
рованную серную кислоту и кусочек меди при
нагревании. Выделяется газ бурого цвета; рас-
твор становится голубого цвета; медь растворяется.
В этой пробирке находится нитрат натрия.

3. К обоим растворам добавляем нитрат се-
ребра. В одной пробирке наблюдается помутнение
раствора, а в другой образуется желтый осадок.

Осадок Ag₂SО₄ растворим в кислотах, поэтому
раствор мутнеет.
4. Добавляем в обе пробирки воду. В пробирке
с ортофосфатом натрия вещество растворится. Во
второй пробирке вещество не растворится, следова-
тельно, в ней находится ортофосфат кальция, так
как он не растворим в воде.

Катион аммония можно обнаружить его качественной реакцией с щелочью:
NH4(+) + OH(-) = NH3 + H2O запах аммиака.
Сульфат-анион, - катионом бария SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4 в осадок выпадает нерастворимый ни в воде, ни в кислотах белый осадок сульфата бария.
Хлорид-анион, - катионом серебра, ввыпадает белый творожистый осадок хлорида серебра: Ag(+) + Cl(-) = AgCl.

например нагреть на горелке или на плите дома и разлагаясь, эти порошки будут выделять аммиак, который вы почувствуете по запаху. Это будет означать что удобрения аммиачные (азотные)
аммоний сульфат = аммиак + серная к-та
2. например при приливании к обоим растворам этих удобрений нитрата бария в случае с сульфатом аммония будет выделяться белый осадок сульфата бария, а в случае с хлоридом аммония нет. Этим мы можем понять, что первое удобрение сульфатное и всё о нем узнать - пахнет аммиаком и дает осадок с ионами бария, значит сульфат аммония.. .
С хлористым аммонием сложнее! Здесь мы можем установить хлорид-ион только после того как узнали первое удобрение, которое с сульфатом бария дало осадок, а здесь не дает. Тогда обрабатываем второй раствор нитратом серебра и видим, что также выпадает белый осадок уже хлорида серебра. Это свидетельствует о том, что в анионе этого удобрения именно хлорид-ион. Ну аммиак устанавливаем по сублимации этого порошка при нагревании, дающий белый дым.

как можно исследовать качественный состав следующих удобрений:сульфат аммония и хлорид аммония?напишите уравнения соответствующих реауций?

Поскольку известно, что оба удобрения содержат аммоний, то исследовать нужно только анионы.
Сульфат-ион определяем нитратом бария. Выпадает белый кристаллический осадок, нерастворимый в воде и соляной кислоте.
Хлорид-ион определяем нитратом серебра. Выпадает белый творожистый осадок, нерастворимый в воде и соляной кислоте, но растворимый в растворе аммиака.

Как можно исследовать качественный состав следующих удобрений : сульфат аммония и хлорид аммония?

Напишите уравнения реакции.

(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + NH3(газ аммиак с резким запахом) ;

(NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4 (белый осадок) ;

NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 (газ аммиак с резким запахом) ;

NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl (белый осадок).

Напишите уравнения проведённых реакций : 1) в состав хлорида аммония входят ионы NH4 + и Cl - 2) в сосав сульфата аммония входят ионы NH4 + и SO42 - ПОМОГИТЕ ПОЖАЛЙСТА?

Напишите уравнения проведённых реакций : 1) в состав хлорида аммония входят ионы NH4 + и Cl - 2) в сосав сульфата аммония входят ионы NH4 + и SO42 - ПОМОГИТЕ ПОЖАЛЙСТА!

Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ : а) сульфат аммония и хлорид бария ; б) хлорид аммония и нитрат серебра?

Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ : а) сульфат аммония и хлорид бария ; б) хлорид аммония и нитрат серебра.

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА?

Получите аммиак из хлорида аммония, сульфата аммония или нитрата аммония.

Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном видах.

Докажите качественный состав (NH4)2SO4 ( Сульфат аммония)?

Докажите качественный состав (NH4)2SO4 ( Сульфат аммония).

Как опытным путем можно распознать растворы сульфида натрия, сульфата натрия, сульфата аммония и хлорида аммония?

Как опытным путем можно распознать растворы сульфида натрия, сульфата натрия, сульфата аммония и хлорида аммония?

Напишите уравнение реакции.

Укажите тип химической связи.

ПОЖАЛУЙСТА ОООЧЕНЬ СРОЧНО?

ПОЖАЛУЙСТА ОООЧЕНЬ СРОЧНО!

Как можно исследовать качественный состав следующих удобрений : сульфат аммония и хлорид аммония?

Напишите уравнения соответствующих реауций?

Докажите опытным путем, что : а) в состав хлорида аммония входят ионы NH4 и CL б)в состав сульфата аммония входят ионы NH4 и SO4 напишите уравнения реакций?

Докажите опытным путем, что : а) в состав хлорида аммония входят ионы NH4 и CL б)в состав сульфата аммония входят ионы NH4 и SO4 напишите уравнения реакций.

Уравнение реакции между сульфатом аммония и хлоридом бария?

Уравнение реакции между сульфатом аммония и хлоридом бария.

Получите аммиак из следующих солейа)хлорид аммонияб)сульфат аммонияв)нитрат аммония?

Получите аммиак из следующих солей

Получите аммиак из следующих солей : а) хлорида аммония ; б) сульфата аммония ; в) нитрата аммония?

Получите аммиак из следующих солей : а) хлорида аммония ; б) сульфата аммония ; в) нитрата аммония.

Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярном и ионном видах.

Вопрос Как можно исследовать качественный состав следующих удобрений : сульфат аммония и хлорид аммония?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 - 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

Во вложении ____________.

Vпр = К * [so2] ^ 2 * [O2] V = k * [3 so2] ^ 2 * [3O2] = 9 * 3 = 27 при увеличении концентрации исходных веществ в 3 раза скорость прямой реакции увеличится в 27 раз.

Дано m( техн NaNO3) = 250 g V(O2) = 22. 4 L - - - - - - - - - - - - - - - - - - - W(чист NaNO3) - ? Находим массу нитрата натрия по УХР Х 22. 4 2NaNO3 - - >2NaNO2 + O2 M(NaNO3) = 85 g / mol , Vm = 22. 4 L / mol 2 * 85 22. 4 X = 170 * 22. 4 / 22..

NaNO3 = NO2 + NaO находим кол - во вещества v(NO2) = V \ Vm = 22, 4 \ 22, 4 = 1 моль находим массу нитрата натрия через количество вещ - ва оксида азота m = v * M = 1 * (23 + 14 + 48) = 85г находим массовую долю нитрата натрия w = m(вещ - ва) \ m(сме..

3 Смотреть ответы Добавь ответ +10 баллов

Ответы 3

Читайте также: