Какое ие из этих соединений азота используется в качестве удобрения hno3 no2 nh4oh kno3

Обновлено: 07.07.2024

1) Mr (NaNO₃) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 23 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 85;
2) ω (N в NaNO₃) = N (N в NaNO₃) * Ar (N) * 100% / Mr (NaNO₃) = 1 * 14 * 100% / 85 = 16,47%;
3) Mr (Ca(NO₃)₂) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 40 * 1 + 14 * 2 + 16 * 6 = 164;
4) ω (N в Ca(NO₃)₂) = N (N в Ca(NO₃)₂) * Ar (N) * 100% / Mr (Ca(NO₃)₂) = 2 * 14 * 100% / 164 = 17,07%;
5) Mr (KNO₃) = Ar (K) * N (K) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 39 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 101;
6) ω (N в KNO₃) = N (N в KNO₃) * Ar (N) * 100% / Mr (KNO₃) = 1 * 14 * 100% / 101 = 13,86%;
7) Mr (NH₄NO₃) = Ar (N) * N (N) + Ar (H) * N (H) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 14 * 1 + 1 * 4 + 14 * 1 + 16 * 3 = 80;
8) ω (N в NH₄NO₃) = N (N в NH₄NO₃) * Ar (N) * 100% / Mr (NH₄NO₃) = 2 * 14 * 100% / 80 = 35%;
9) Mr ((NH₄)₂SO₄) = Ar (N) * N (N) + Ar (H) * N (H) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 14 * 2 + 1 * 8 + 32 * 1 + 16 * 4 = 132;
10) ω (N в (NH₄)₂SO₄) = N (N в (NH₄)₂SO₄) * Ar (N) * 100% / Mr ((NH₄)₂SO₄) = 2 * 14 * 100% / 132 = 21,21%.

Азотная кислота – одноосновная, образует один ряд солей – нитраты состава:

Me(NO ₃ ) _n

NH ₄ NO ₃

Нитраты калия, натрия, кальция и аммония называют селитрами . Например, селитры: KNO ₃ – нитрат калия (индийская селитра) , NаNО ₃ – нитрат натрия (чилийская селитра) , Са(NО ₃ ) ₂ – нитрат кальция (норвежская селитра) , NH ₄ NO ₃ – нитрат аммония (аммиачная или аммонийная селитра, ее месторождений в природе нет). Германская промышленность считается первой в мире, получившей соль NH ₄ NO ₃ из азота N ₂ воздуха и водорода воды, пригодную для питания растений .

Физические свойства

Нитраты – вещества с преимущественно ионным типом кристаллических решёток. При обычных условиях это твёрдые кристаллические вещества, все нитраты хорошо растворимы в воде, сильные электролиты.

Получение нитратов

Нитраты образуются при взаимодействии:

1) Металл + Азотная кислота

2) Основный оксид + Азотная кислота

3) Основание + Азотная кислота

4) Аммиак + Азотная кислота

Вытеснительный ряд кислот

5) Соль слабой кислоты + Азотная кислота

В соответствие с рядом кислот каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую :

6) Оксид азота (IV) + щёлочь

в присутствии кислорода -

Р яд активности металлов Бекетова Н.Н.

Химические свойства нитратов

I. Общие с другими солями

Металл, стоящий в ряду активности Бекетова Н.Н. левее, вытесняет последующие из их солей:

II. Специфические

Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Характер других продуктов реакции зависит от положения металла, образующего нитрат, в электрохимическом ряду напряжений (см. схему "Термическое разложение нитратов"):

С хем а "Термическое разложение нитратов"

1) Нитраты щелочных (исключение - нитрат лития) и щелочноземельных металлов разлагаются до нитритов:

2) Нитраты менее активных металлов от Mg до Cu включительно и нитрат лития разлагаются до оксидов:

3) Нитраты наименее неактивных металлов (правее меди) разлагаются до металлов:

4) Нитрат и нитрит аммония:

Нитрат аммония разлагается в зависимости от температуры так:

Качественная реакция на нитрат-ион NO ₃ –

Взаимодействие нитратов c металлической медью при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты или с раствором дифениламина в Н ₂ SO ₄ (конц.).

В большую сухую пробирку поместить зачищенную медную пластинку, несколько кристалликов нитрата калия, прилить несколько капель концентрированной серной кислоты. Пробирку закрыть ватным тампоном, смоченным концентрированным раствором щелочи и нагреть.

Признаки реакции - в пробирке появляются бурые пары оксида азота (IV), что лучше наблюдать на белом экране, а на границе медь – реакционная смесь появляются зеленоватые кристаллы нитрата меди(II) .

Протекают следующие уравнения реакций:

Азотные удобрения

Азот один из основных элементов, необходимых для жизни, так как входит в состав всех аминокислот, а значит и белка. Вне белковых тел жизнь невозможна. Атмосферный азот растения усваивать непосредственно не умеют, зато они усваивают азот из почвы в двух формах: одна нитратная (в виде нитрат – ионов), другая – аммонийная (в виде ионов аммония). Причем наиболее предпочтительна аммонийная, потому что азот в этой форме сразу идет на построение аминокислот, образующих белок.

А вот нитратная форма должна сначала восстановиться до аммонийной и только потом будет усвоена растением. Без достаточного количества азота в почве растение не сможет набрать нужную вегетативную массу, а вот если его совсем не будет хватать, тогда нижние листья растений становятся бледно-зелеными, а потом уже все, начиная с верхушки, буреют и отпадают.

После уборки урожая азот в больших количествах уносится из почвы и вновь внести его в землю можно только с помощью минеральных удобрений. Недостаток азота в почве издавна восполняли органическими подкормками: перегноем и навозом. Производимые сейчас минеральные удобрения нельзя также вносить неконтролируемо, например, сульфат аммония после многократного внесения из-за гидролиза соли может привести к закислению почв, и его нужно нейтрализовать известью.

Все азотные удобрения хорошо растворимы в воде. Самое первое широко применяемое минеральное удобрение – это чилийская селитра (нитрат натрия), его впервые обнаружили и стали вывозить из Чили. Однако, запасы чилийской селитры стали быстро истощаться в связи с тем, что ее использовали и для производства пороха. Другим даже более ценным для растения стало удобрение – аммиачная селитра, его производство наладили после открытого немцем Фридрихом Габером способа связывания атмосферного азота в аммиак. Аммиачная селитра содержит азот сразу в двух формах: в нитратной и аммонийной. Получают ее так:

Неудобство в ее использовании состоит в том, что оно легко слеживается, поэтому его нужно гранулировать, а также оно хорошо растворимо в воде, поэтому может быть смыто с поля первым же ливнем, и кроме того, при определенных условиях (при повышении температуры около 200 о С) становится даже взрывоопасным.

Самое концентрированное и лекгоусваиваемое растениями азотное удобрение – это широко известная мочевина или карбамид – (NH ₂ ) ₂ CO, массовая доля азота в нем 46%. Технологический процесс его производства довольно сложен и идет под давлением 20000 КПа и температуре около 200 0 С и выражается уравнением:

Химическая промышленность выпускает также и сульфат аммония, гораздо более бедный по содержанию азота в нем, но зато очень дешевый, ведь это удобрение получают как побочный продукт при очистке коксового газа от аммиака серной кислотой:

К его недостаткам можно отнести относительную бедность азотом и при многократном его использовании закисление почв.

Подскажите верное решение) вот условие: Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 1 м3 бутана-1?

Попробуйте провести следующий опыт. Приготовление раствора
сахара и расчёт его массовой доли в растворе.
Отмерьте мерным ( Подробнее. )

16.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). ( Подробнее. )

18.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). ( Подробнее. )

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Для учеников 1-11 классов и дошкольников
Бесплатные сертификаты учителям и участникам

Описание презентации по отдельным слайдам:

Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак.

Электронная формула молекулы аммиака такова:
Получение аммиака.

2NH4Cl + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

N2 + 3H2 2NH3 + 92кДж

Химические свойства
1. Аммиак – сильный восстановитель.
3Cu+2O + 2N—3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O

2N-3 – 6e = N 2
Cu2+ + 2e = Cu 3
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
В присутствии катализатора, оксида хрома (III ), реакция протекает с образованием оксида азота (II) и воды:
Cr2O3
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Восстановление металлов из их оксидов:

Аммиак взаимодействует с перманганатом калия:
NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH
Взаимодействие с галогенами:
2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2
2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2
Добавление аммиака изменяет цвет раствора:

2. образование солей аммония.

Реакции с образованием донорно – акцепторной связи.

NH3 + H2O NH3 . H2O NH4+ + OH-

NH4OH NH4+ + OH—
Н
NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl-
H

соли аммония
Соли аммония получаются при взаимодействии аммиака или
его водных растворов
с кислотами.
NH3 + HNO3 = NH4NO3

NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O
Соли аммония взаимодействуют с растворами щелочей, кислот и других солей:
(NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3

КОНЦ.
2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl

(NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4

Все аммонийные соли при нагревании разлагаются.
(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2
NH4NO2 = 2H2O + N2
NH4Cl NH3 + HCl
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2
соли летучих
кислот
соли
кислот
окислителей

Качественная реакция на ион аммония.
NH4+ + OH- H2O + NH3
Очень важным свойством солей аммония является их взаимодействие с растворами щелочей

Азот образует шесть кислородных соединений.

степени окисления +1 N2O

N2O Получение:
NH4NO = N2O +2H2O
Химические свойства:
1. разложение при нагревании

2N2+1O = 2N20+O2
2. с водородом

N2+1O +H2 = N20 +H2O
несолеобразующий
+1

NO
+2
Получение:
1. В природе:
N2 + O2 = 2NO
2. В промышленности:
4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O
Химические свойства:
1. легко окисляется:
2N+2O + O2 = 2N+4O2
2. окислитель:
2N+2O + 2SO2 = 2SO3 +N20
несолеобразующий

N2O3
+3
Химические свойства:
NO2 + NO N2O3
Получение:
ВСЕ свойства кислотных оксидов.
кислотный оксид

NO2
+4
Получение:
1. 2NO + O2 = 2NO2
2. Cu + 4HNO3(к) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Химические свойства:
1. с водой
2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
2. с щелочами
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
3. димеризация
2NO2 N2O4
токсичен

N2O5
+5
Получение:
1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2
2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5
Химические свойства:
1. легко разлагается
2N2O5 = 4NO2 + O2
2. сильный окислитель
кислотный оксид

Азотная кислота.
Получение азотной кислоты:
KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4
В лаборатории,
при слабом нагревании:
В промышленности
процесс получения азотной кислоты можно разбить на три этапа:
1.Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO:
4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O
2.Окисление кислородом воздуха NO до NO2:
2NO + O2 =2NO2
3.Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода:
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

HNO3
разбавленная
концентрированная
щелочные и
щелочно-земельные
Fe, Su
тяжелые
металлы
NH4NO
NH3
NO
щелочные и
щелочно-земельные
тяжелые
металлы
N2O
NO2
Fe
Cr
Au

Al
Pt
пассивирует
не взаимодей-
ствует

Разбавленная азотная кислота.
Концентрированная азотная кислота.
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
4Zn + 10HNO3 (очень разб.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их до соответствующих кислот:
3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO
C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2

Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды.
Селитры – соли азотной кислоты и щелочных металлов.
NaNO3 – натриевая селитра
KNO3 – калийная селитра
NH4NO3 – аммиачная селитра
Ca(NO3)2 – кальциевая селитра
Свойства: ВСЕ растворимы в воде.

При нагревании нитраты разлагаются
с выделением кислорода (O2)
t
MeNO3 MeNO2 + O2
t
MeNO3 MeO + NO2 + O2
t
MeNO3 Me + NO2 + O2
до Mg
от Mg до Pb
после Cu

Селитры используются как удобрения.

KNO3 применяется для приготовления черного пороха.

1 Аммиак при нормальных условиях – это…
1) бесцветный газ без запаха
2) бурый, остро пахнущий газ
3) бесцветный, остро пахнущий газ
4) бесцветная жидкость
Тесты:
2 С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует…
1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn
3 В промышленности азотную кислоту получают по реакции:
1) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3

2) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3

3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

4) N2O5 + H2O = 2HNO3
4 Соли аммония реагируют с щелочами, так как при этом…
1)образуется слабое основание гидроксид аммония
2)выделяется газ аммиак
3)образуется новая соль
4)образуется слабое основание и выделяется газ
5 Коэффициент перед формулой соли в уравнении реакции
Mg +HNO3 NO + … + H2O равен…
1)3 2)4 3)6 4)8

II вариант
1 азотная кислота – это сильная кислота, так как она…
1)полностью диссоциирована в водном растворе
2)растворяет даже серебро
3)сильный окилитель
4)хорошо растворима в воде
6 Плохо растворяется а воде минеральное удобрение…
1)хлорид аммония
2)нитрат клия
3)сильвинит
4)суперфосфат
4 соли аммони по по отношению к воде…
1)хорошо растворимы
2)плохо растворимы
3)нерастворимы
4)есть растворимые и нерастворимые
3 аммиак в промышленности получают…

1) N2 + 3H2 2NH3
2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
3) N2O5 + H2O = 2HNO3
4) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3

8 азотной кислоте соответствует оксид…
1) N2O 2) NO 3)NO2 4)N2O5
5 коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции
Zn + HNO3 N2O +… + H2O равен
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
2 минимальная степень олисления азота соединении…
1) N2 2) NO 3) NO2 4) HNO3

1. Рассчитайте массу аммиака, который требуется для получения 200 кг азотной кислоты с массовой долей HNO3 60%. При расчёте учтите, что массовая доля выхода конечного продукта при синтезе составляет 80%.

Задачи:
2. При нагревании нитрата натрия образовался кислород объемом 280 мл (нормальные условия). Какая масса соли подверглась разложению.
3. Рассчитайте массу гидроксида кальция(II), который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля HNO3 равна 20%
4.При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600 г с массовой долей азотной кислоты 42% получили нитрат аммония массой 300 г. Определите массовую долю выхода нитрата аммония.
5. На смесь меди и оксида меди (II) массой 75 г подействовали избытком HNO3 (концентрированная). При этом образовался газ объемом 26,88 л (нормальные условия). Определите массовую долю оксида меди(II) в исходной смеси.
6.Аммиак объемом 7,84 л (нормальные условия) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 200г. Считая выход HNO3 равным 40%, определите массовую долю её в полученном растворе.

Читайте также: