Определите какое удобрение наиболее богато калием в к2so4 или ксд

Обновлено: 05.10.2024

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Административная контрольная работа по химии

за первое полугодие

I вариант

Часть А Задания с выбором одного правильного ответа.

Химическое явление – это:

Сложное вещество – это:

Укажите число протонов, электронов, нейтронов для атома Si :

Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

А6) Объем 0,5 моль оксида углерода ( II ) при н.у. равен:

А7) Выберите формулу вещества с ионной связью.

а) KCI б) SO 2 в) P 4 г) Ca

А 8) Выберите формулу оксида магния.

а) Mg ( OH )₂ б) Mg ( NO 3 )₂ в) MgO г) MgH 2.

А 9) Выберите формулу сульфита цинка.

Часть В Задания на соответствие

Растворимость в воде: названия веществ:

1) растворяются а) сульфат магния

2) не растворяются б) нитрат меди ( II )

в) силикат кальция

г) гидроксид калия

д) фосфат серебра.

В2.Установите соответствие между химическим элементом и его степенью окисления в оксиде:

В3 . Соотнесите :

Классы веществ: формулы веществ:

1) основания 2) оксиды а) HNO 3 б) Ca ( OH ) 2 в) N 2 O ₃

г ) LiOH д ) Ba(NO ₃ ) 2 е ) HCI

3) кислоты 4) соли ж) AL 2 O 3 е) H 2 O ₂ з) K 2 SO 3

С1. Определите, какое удобрение наиболее богато калием (в%) К₂ S O₄ или К Cl ?

С2. Для соли K ₂ SiO ₃ составьте формулу соответствующего основания, соответствующей кислоты, соответствующего оксида металла, соответствующего оксида неметалла.

Всем веществам дать названия.

Административная контрольная работа по химии

за первое полугодие

II вариант

Часть А Задания с выбором одного правильного ответа.

Физическое явление – это:

Простое вещество – это:

Укажите число протонов, электронов, нейтронов для атома S :

Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой:

Сера проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

А 6) Объем 3 моль оксида азота ( I ) при н.у. равен:

А7) Найдите формулу вещества с ковалентной полярной связью:

а) LiF б) CCI 4 в) BaO г) Br 2

А 8) Выберите формулу оксида калия.

а) К OH б) К NO 3 в) К₂ O г) К H .

А 9) Название вещества формула которого FeSO ₄

а) сульфид железа ( III ) б) силикат железа( II )

в) сульфит железа ( III ) г) сульфат железа ( II )

Часть В Задания на соответствие

В1 Соотнесите :

Растворимость в воде: названия веществ:

А) растворяются а) кремниевая кислота

Б) не растворяются б) нитрат кальция

в) гидроксид железа ( II )

г) силикат калия

д) сульфат бария.

В2.Установите соответствие между химическим элементом и его степенью окисления в оксиде:

В3 . Соотнесите :

Классы веществ: формулы веществ:

1) основания 2) оксиды а) Na 2 O б) Ca ( NO 3 ) 2 в) Mg ( OH ) 2

г )P 2 O ₃ д ) HNO 2 е ) ZnCI 2 ж ) OF 2

3) кислоты 4) соли з) H 2 SiO 3 и) AL 2( SiO 3)3 л ) Mn ( OH ) 2

С1. Определите, какое удобрение наиболее богато азотом (в %) NaNO₃ или К NO ₃

С2. Для соли Na ₂ SO ₄ составьте формулу соответствующего основания, соответствующей кислоты, соответствующего оксида металла, соответствующего оксида неметалла.

Всем веществам дать названия.

Критери и оценивания работы.

А1-А9 задание оценивается 1 балл.

Итого- 25 баллов.

Перевод баллов в оценку.

Краткое описание документа:

Административная контрольная работе за 1 полугодие включает в себя темы:

- простые и сложные вещества.

-физические и химические явления,

- расчет относительной молекулярной массы вещества,

- соединения химических элементов,

- и другие темы рассмотренные в 1 полугодии 8 класса.

Для учеников 1-11 классов и дошкольников
Бесплатные сертификаты учителям и участникам

подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
по всем предметам 1-11 классов

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Сейчас обучается 952 человека из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

Курс добавлен 23.11.2021
Сейчас обучается 49 человек из 30 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

Курс добавлен 31.01.2022
Сейчас обучается 33 человека из 19 регионов

ЗП до 91 000 руб.
Гибкий график
Удаленная работа

Дистанционные курсы для педагогов

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 562 607 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

10.01.2020 7818
DOCX 60.5 кбайт
257 скачиваний
Рейтинг: 5 из 5
Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Журавлева Ирина Евгеньевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

40%

Подготовка к ЕГЭ/ОГЭ и ВПР
Для учеников 1-11 классов

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

У 76% российских учителей оклад ниже МРОТ

Время чтения: 2 минуты

В Рособрнадзоре рассказали, как будет меняться ЕГЭ

Время чтения: 2 минуты

Объявлен конкурс дизайн-проектов для школьных пространств

Время чтения: 2 минуты

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

Время чтения: 1 минута

Онлайн-конференция о создании школьных служб примирения

Время чтения: 3 минуты

Профессия педагога на третьем месте по популярности среди абитуриентов

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

В качестве сырья для производства калийных удобрений используются природные калийные соли, месторождения которых находятся в России, Германии, Франции, США, Канаде, Израиле, Италии, Польше, Англии, Украине, Белоруссии, Казахстане и других странах.

Из 120 калийсодержащих минералов лишь небольшая часть имеет промышленное значение.

Таблица. Минералы, используемые для производства калийных удобрений

Минерал	Примерное содержание K₂O, %
Сильвинит - nNaCl + mKCl	15-25
Карналлит - KCl⋅MgCl₂⋅6H₂O	17
Каинит - KCl⋅MgSO₄⋅3H₂O	19
Шенит - K₂SO₄⋅MgSO₄⋅6H₂O	23
Лангбейнит - K₂SO₄⋅2MgSO₄	23
Алунит - (K, Na)₂SO₄⋅Al₂(SO₄)₃⋅4Al(OH)₃	23
Полигалит - K₂SO₄⋅MgSO₄⋅2CuSO₄⋅2H₂O	16
Нефелин - (K, Na)₂O⋅Al₂O₃⋅Al₂O₃⋅2SiO₂	6-7

К крупнейшим месторождением калийных пород в России является Верхнекамское (более 12 млрд т), расположено вблизи городов Соликамск и Березники на левом берегу Камы на западном склоне Северного Урала. Образовалось в результате высыхания древнего Пермского моря. Разработка месторождения началось в 1925 г., а производство удобрений — в 1929 г. Верхняя часть пласта представлена карналлитом с примесью NaCl, CaSO₄⋅2H₂O, глины, содержание K₂O — до 17% (10-25%). Карналлит имеет пеструю окраску от сочетания желтого, оранжевого, бурого и красного цветов, обусловленных примесью оксида железа Fe₂O₃ (железного блеска). Ниже карналлита залегает мощный пласт сильвинита, содержащий хлориды калия и натрия в различных соотношениях.

Сульфатные калийные удобрения получают из минералов каинитовых, лангбейнитовых, смешанных лангбейнито-каинитовых пород и алунитов. Залежи полигалита, каинита и глазерита (ЗК₂SO₄⋅Na₂SO₄) имеются в Саратовской, Оренбургской областях и Башкирии (Заволжское месторождение).

Крупные месторождения калийных минералов есть на Украине в Ивано-Франковской и Львовской областях. В минералах этих месторождений преобладают лангбейнит (K₂SO₄⋅2MgSO₄), каинит (KCl⋅MgSO₄⋅3H₂O), полигалит (K₂SO₄⋅MgSO₄⋅2CaSO₄⋅2H₂O), шенит (K₂SO₄⋅MgSO₄⋅6H₂O). Сырье этих месторождений перерабатывается на Стебниковском и Калушском комбинатах. Доля примеси составляет до 30%, преимущественно в виде ила.

Белорусские залежи калийных солей находятся в Полесье (г. Солигорск), которые, вероятно, являются продолжением прикарпатских месторождений. Представлены минералами сильвинитом, карналлитом и галитом.

Жилянское месторождение в Актюбинской области Казахстана представлено преимущественно полигалитом. Присутствуют также карналлит, сильвинит, глазерит. Полигалитовые минералы является сырьем для производства сульфата калия, сернокислых калийно-магниевых и комплексных минеральных удобрений. После размола она может использоваться как сульфатная форма калийно-магниевого удобрения, содержащая 13-15% K₂O и 6-7% MgO.

При производстве алюминия из нефелина в виде отхода получают карбонат калия, содержащий 63-67% K₂O, который является ценным калийным удобрением.

Классификация калийных удобрений

Калийные удобрения классифицируются на сырые калийные соли и концентрированные калийные удобрения.

Сырые калийные соли — сильвинит и каинит.

Концентрированные калийные удобрения — хлористый калий, калийная соль, сульфат калия, сульфат калия-магния.

Классификация калийных удобрений

Сырые калийные соли

Сырые калийные соли (сильвинит, каинит) получают дробление и размолом природных калийных солей. Как правило, для производства используют концентрированные пласты месторождения, менее концентрированные — на переработку. Первое время в качестве удобрения преимущественно применяли сырые калийные соли, впоследствии стали вытесняться концентрированными по причина того, что содержат много балластных веществ, который увеличивают расходы на транспортировку и внесение.

По причине дорогой транспортировки сырые калийные соли используются в районах их добычи в ограниченных масштабах. Основная часть используется для получения концентрированных калийных удобрений.

Сильвинит

Сильвинит — минерал, представляющий смесь хлоридов калия и натрия, содержит 12-18% K₂O и 35-40% Na₂O. Согласно техническим условиям сильвинит Соликамского месторождения должен содержать 15% K₂O. Гигроскопичен, при хранении слеживается.

Выпускается в грубом помоле с размером кристаллов 1-5 мм. Розовато-бурого цвета с включением синих кристаллов. Транспортируют бестарным способом. Вносят под натриелюбивые культуры.

Каинит

Каинит — KCl⋅MgSO₄⋅3H₂O) — минерал каинито-лангбейнитовой породы, представляющий крупные розовато-бурые кристаллы, с механическими примесями каменной соли (NaCl), CaSO₄, MgSO₄ и др. Содержит примерно 10-12% K₂O, 6-7% МgO, 32-35% Сl — , 22-25% Na₂O, 15-17% SO₄ 2- . При смешивании каинита и хлористого калия, получают калийную соль, содержащую 30-40% K₂O. Влажность не более 5%. Не слеживается, транспортируют навалом (насыпью).

Является хорошим удобрением для сахарной свеклы на чернозёмах. Добывается в Стебнике (Западная Украина), по составу каинит этих месторождений близок к Соликамскому сильвиниту.

Концентрированные калийные удобрения

По содержанию калия самое концентрированное удобрение — хлористый калий — наиболее применяемое калийное удобрение в России.

Хлористый калий

Хлористый калий, или хлорид калия, (KCl) — основное калийное удобрение. Производство составляет 80-90% от общего производства калийных удобрений. Получают из сильвинита. Химически чистый хлорид калия содержит 63% К₂O. В зависимости от способа производства хлорид калия, используемый для удобрения, содержит 50-60% К₂O. Представляет собой мелкокристаллический порошок розового или белого цвета с сероватым оттенком. Имеет небольшую гигроскопичность, часто слеживается.

В промышленности применяют разные способы производства, например, галургический, флотационный, гравитационный.

Галургический способ — разделение хлоридов калия и натрия на основе их разной растворимости. Растворимость КСl при повышении температуры с 0 °С до 100 °С увеличивается вдвое, тогда как растворимость NaCl почти не меняется. Размолотый сильвинит растворяют при температуре 110°C в растворительном щёлоке — насыщенном растворе NaCl, при этом растворяется только KCl сильвинита, a NaCl остается нерастворимым в виде осадка.

При охлаждении полученного раствора выпадает кристаллический осадок KCl, маточный насыщенный раствор NaCl используется для обработки новых партий сильвинита. Отходом производства является до 95% NaCl, которую используют для получения соды, технической и поваренной соли.

Флотационный способ разделение минералов сильвина (КСl) и галита (NaСl) на основе различной способности поверхности частиц этих минералов к смачиванию водой. Предварительно измельченную руду взмучивают в водном растворе с добавлением алкилсульфатов в качестве реагента-собирателя в расчете на 1 т руды 100-200 г реагента. Реагент адсорбируется на поверхности частиц хлористого калия. Затем через пульпу продувают воздух в виде мелких пузырьков. Частицы гидрофобизированного сильвина выносятся с пузырьками воздуха на поверхность в виде пены. Пенный концентрат КСl обезвоживается центрифугированием и сушится. Частицы галита собираются на дне флотационной машины.

Флотационный хлорид калия имеет более крупные кристаллы розового цвета. Гидрофобные добавки уменьшают гигроскопичность и слеживаемость. Преимуществом метода является отсутствие необходимости в высоких температурах, продукт получается с лучшими физическими свойствами. Флотационный способ применяют на Березниковском калийном комбинате, выпускаемый хлористый калий содержит 60% K₂O.

Флотационный способ получил в наибольшее распространение в России.

Гравитационный метод, относительно новый, применяется во Франции и других странах, основан на разной плотности KCl (1,987 г/см 3 ) и NaCl (2,17 г/см 3 ). В России метод был усовершенствован. Для разделения мелких частиц KCl и NaCl применяют гидроциклоны. Метод используется на Соликамском комбинате.

Применяют также методы подземного выщелачивания руды (сальвинита) с последующей переработкой раствора выпариванием и кристаллизацией.

Применение крупнокристаллического и гранулированного калия более предпочтительно, так как мелкокристаллический имеет плохие физические свойства, не удобен для приготовления тукосмесей с гранулированным суперфосфатом и гранулированной аммиачной селитрой. Внесение таких тукосмесей центробежными разбрасывателями приводит к расслоению (сегрегации) удобрений и неравномерному внесению. Крупнокристаллический калий на 30% меньше поглощается почвой, более длительное время сохраняется в доступном для растений форме, что увеличивает эффективность крупнокристаллического калия.

Калий важен на всех стадиях развития растений, но особенно – в период цветения, завязывания и развития плодов, при подготовке растений к зиме.

Роль калия в жизни растений многообразна, не проста, до конца, как и все остальные вопросы, не изучена. В основном преобладают знания эмпирические, т.е. полученные практическим путем.

Калий легко усваивается растениями, потому что все его соединения хорошо растворимы в воде.

Калийные удобрения вносятся в количестве 10 грамм на 10 литров воды, которую выливают на 1-2 кв. м. грядки. Первую подкормку делают во время посадки растений и затем каждые две недели, начиная с середины июня по август. В сентябре-октябре подкармливают деревья, кустарники и многолетние цветы, клубнику, для которых доза может быть увеличена в 2-3 раза.

Калийные удобрения представлены на полках магазинов в виде нескольких солей.

Сразу назову лучшие – это калийная селитра и монофосфат калия .

Лучшие они потому, что не содержат балластных соединений, не являющихся удобрениями. Балласты загрязняют почву, иногда вредят развитию растений, ухудшают состояние почвы.

Эти удобрения хорошо растворимы, легко проникают в растения как через почву, так и через листовые пластины, поэтому подкармливать растения можно методом дождевания (лейкой).

Монофосфат калия (МФК) КН2РО4 – это лучшее калийно-фосфорное удобрение, не содержащая балластных соединений. В ее составе калия (К2О) – 34,6%, фосфора (Р2О5) – 52%. Бесценность этого удобрения – в прекрасной растворимости соли, что выгодно отличает ее от других солей фосфорной кислоты (за исключением монофосфата аммония). МФК позволяет эффективно осуществлять летние подкорки калием и фосфором, т.е. теми элементами, на внесение которых все культуры откликаются улучшением внешнего вида, сопротивлением заболеваниям, увеличением урожая и ускорением созревания плодов.

Таким образом два вышеперечисленных соединения решают задачу летних минеральных подкормок на 100%.

И ничего другого вносить не нужно.

Теперь о прочих видах калийных удобрений, от которых лучше отказаться.

Хлорид калия (КСl). Встречается в природе в виде минерала сильвина, который состоит из смеси хлоридов калия и натрия (поваренной соли).

В магазине хлорид калия в виде обогащенного сильвина всегда можно узнать по красно-розовой окраске. Это самое дешевое калийное удобрение, но не обольщайтесь. Одновременно это самое загрязненное калийное удобрение. Не покупайте его.

Хлориды, и особенно хлорид натрия, плохо переносятся многими огородными культурами и убивают микроорганизмы почвы. Все знают, что засолка овощей - это лучший способ их консервации. Но нашим почвам нужна активная жизнь микробиоты!

Часто вижу рекомендацию использовать хлорид калия как осеннее удобрение – типа за зиму хлориды вымоются водой, а калий останется. Химически это никак невозможно обосновать. Вода уносит наиболее растворимые соли, а это как раз хлориды калия и натрия. Если же калий связывается глинистыми компонентами почвы, то хлориды цепляют более тяжелые катионы кальция, алюминия, железа, и всей остальной таблицы Менделеева. Такие хлориды вымываются хуже, потому что плохо растворимы в воде. Они скорее всего будут накапливаться в обработанной почве год от года.

Сульфат калия К2SO4 . Здесь присутствует балластное вещество в виде соединения серы. Сульфаты лучше переносятся растениями, хотя их избыток почве тоже не нужен. Сульфаты застревают в почве в виде солей с кальцием (всем известный гипс).

В следующей статье расскажу о комплексных удобрениях, которые не лучше черного кота в мешке. Их я тоже покупать не советую.

Калийные удобрения слабо мигрируют по почвенному профилю. Исключение – песчаные и супесчаные почвы.

После внесения в почву калийные удобрения быстро растворяются в почвенном растворе и вступают во взаимодействие с почвенным поглощающим комплексом по двум типам поглощения: обменного (физико-химического) и необменного.

Обменное поглощение

Обменное поглощение катионов калия составляет незначительную часть от всей емкости поглощения. Реакция обменного поглощения катионов калия почвой обратима.

Обменное поглощение

Схема реакции обменного поглощения катионов кальция почвой.

На примере хлористого калия она выглядит следующим образом: (Изображение)

Результатом перехода калия в обменно-поглощенное состояние является ограничение его подвижности в почве и предотвращение вымывания за пределы пахотного слоя. Обменно-поглощенный почвой калий доступен для растений.

При обратном процессе почвенный раствор постепенно вытесняет из ППК катионы калия. Этому способствуют и корневые выделения растений.

Калий при обменном поглощении почвой вытесняет из ППК некоторое количество катионов других химических элементов: магния, водорода, аммония, кальция и других. Состав вытесненных катионов зависит от типа почвы.

На слабокислых и нейтральных почвах этот процесс не отражается на реакции почвенного раствора, а на кислых и сильнокислых почвах, особенно легкого гранулометрического состава, при присутствии в ППК обменного водорода и алюминия наблюдается заметное подкисление почвенного раствора.

Дополнительное подкисление почвенного раствора осуществляется за счет физиологической кислотности калийных солей. Однако в значительной степени это проявляется только при длительном применении под калиелюбивые культуры (свеклу, картофель).

Необменное поглощение

Необменный (фиксированный) калий удобрений обладает меньшей подвижностью, чем обменно-поглощенный. Доступность фиксированного калия растениям сильно затруднена.

Необменное поглощение катионов свойственно глинистым минералам монтмориллонитовой группы и группы гидрослюд, которые имеют трехслойную разбухающую решетку.

Очевидно, что, чем больше в почве минералов монтмориллонитовой группы и группы гидрослюд, тем сильнее фиксация калия.

Механизм фиксации

катионы проникают в межпакетные пространства в состоянии набухания и занимают в сетке кислородных атомов тетраэдрических слоев гексагональные пустоты, притягивая к себе оба отрицательно заряженных кислородных слоя. В итоге катионы калия оказываются в замкнутом пространстве. Поочередное увлажнение и высушивание почвы значительно усиливает степень фиксации. Фиксация калия может составлять от 14 до 82 % от внесенного с удобрением.

Размер необменного поглощения не зависит от формы калийного удобрения. Эта величина зависит от размера частиц и доз вносимых удобрений. Крупнокристаллические и гранулированные удобрения способствуют снижению фиксации калия на 20–30 % как следствие меньшего контакта удобрения с почвой.

При увеличении дозы абсолютное количество фиксированного калия возрастает, однако в процентном отношении к внесенной дозе наблюдается понижение фиксации. При этом следует учитывать, что потенциальная способность почвы к фиксации калия очень велика. [4]

Читайте также: