Соль азотной кислоты в составе минеральных удобрений 6
Обновлено: 05.10.2024
Ниже вы найдете CodyCross - ответы на кроссворды. CodyCross, без сомнения, одна из лучших словесных игр, в которые мы играли за последнее время. Новая игра, разработанная Fanatee, которая также известна созданием популярных игр, таких как Letter Zap и Letroca Word Race. Концепция игры очень интересна, так как Коди приземлился на планете Земля и нуждается в вашей помощи, чтобы пройти через раскрытие тайн. Это бросит вызов вашим знаниям и навыкам в решении кроссвордов по-новому. Когда вы найдете новое слово, буквы начнут появляться, чтобы помочь вам найти остальные слова.
Пожалуйста, не забудьте проверить все уровни ниже и попытаться соответствовать вашему правильному уровню. Если вы все еще не можете понять это, пожалуйста, прокомментируйте ниже и постараемся помочь вам.
Отгадайте загадку:
Расколи его — Будет зёрнышко. Посади его — Будет солнышко. Показать ответ>>
Раскудрявые овечки Ходят в летний день Над речкой. Показать ответ>>
Распускает хвост павлином, Ходит важный господином, По земле ногами — стук. Как его зовут. Показать ответ>>
Другие значения этого слова:
Случайная загадка:
Каким образом чабан может спасти стадо овец на острове, если на них движется пожар, не заходя при этом в воду и ничем не туша огонь?
Случайный анекдот:
Кассирша спрашивает к покупателя:
- Молодой человек, мелочь не посмотрите?
Покупатель:
- Ну. показывайте.
Знаете ли Вы?
Если мы на холоде не производим сокращение мышц, то образующегося в организме тепла становится недостаточно, чтобы согревать нас. Вот тогда мышцы и начинают сами непроизвольно сокращаться - дрожать, и образующееся при этой дрожи тепло восстанавливает и поддерживает нормальную температуру тела.
Нитраты (соли азотной кислоты)
Ключевые слова конспекта: нитраты, соли азотной кислоты, селитра, получение и применение нитратов, влияние нитратов на окружающую среду и здоровье человека.
Азотная кислота – одноосновная, образует один ряд солей – нитраты состава X(NO3)n , где X – катион металла или NH4. Нитраты щелочных металлов и аммония называют селитрами.
Нитраты – вещества с преимущественно ионным типом кристаллических решёток. При обычных условиях это твёрдые кристаллические вещества, которые могут быть окрашены только за счёт катионов металлов. Практически все нитрaты хорошо растворимы в воде, легкоплавки.
В водных растворах нитратов не происходит гидролиз по аниону, так как азотная кислота (HNO3) – сильная кислота.
Нитpаты разлагаются при нагревании, так как происходит внутримолекулярное окисление-восстановление. Азот в высшей степени окисления является окислителем по отношению к кислороду О –2 .
Получение и применение нитратов
Нитраты получают действием азотной кислоты HNO3 на металлы, оксиды, гидроксиды, соли.
Соли азотной кислоты устойчивы при обычной температуре. Они обычно плавятся при относительно низких температурах (200—600 °C), зачастую с разложением.
Основное применение нитратов — удобрения (селитры), взрывчатые вещества (аммониты), получение стекла, производство лекарств, пищевые добавки при производстве колбас, в пиротехнике, компоненты ракетного топлива.
Соли азотной кислоты являются компонентами минеральных удобрений. Растения используют азот из соли для построения клеток организма, создания хлорофилла.
Влияние нитратов на окружающую среду
и здоровье человека
Азот как основной питательный элемент влияет на рост вегетативных органов – зеленых стеблей и листьев. Избыточное употребление азотных удобрений не только ведет к аккумуляции нитратов в растениях, но и приводит к загрязнению ими водоемов и грунтовых вод. Для суммы нитрат-ионов в почве принята предельно допустимая концентрация (ПДК) – 130 мг/кг, в воде разных водоисточников – 45 мг/л.
Для самих растений нитраты безвредны, а вот для человека и травоядных животных они опасны. Смертельная доза нитратов для человека 8 — 15 г, допустимое суточное потребление – 5 мг/кг. Многие растения способны накапливать большие количества нитратов, например: капуста, кабачки, петрушка, укроп, свекла столовая, тыква и др. Такие растения называют нитрато-накопителями.
В организм человека 70% нитратов поступает с овощами, 20% – с водой, 6% – с мясом и рыбой. Попадая в организм человека, часть нитратов всасывается в желудочно-кишечном тракте в неизмененном виде, другая часть, в зависимости от присутствия микроорганизмов, значения рН и других факторов, может превращаться в более ядовитые нитриты, аммиак, гидроксиламин NН2ОН; в кишечнике из нитратов могут образоваться вторичные нитрозамины R2N–N=О, обладающие высокой мутагенной и канцерогенной активностью. Признаки небольшого отравления – слабость, головокружение, тошнота, расстройство желудка и т. д. Снижается работоспособность, возможна потеря сознания.
Закрепить знания учащихся об общих свойствах солей, изучить особые свойства нитратов и их применение.
Цель урока: закрепить знания учащихся об общих свойствах солей, изучить особые свойства нитратов и их применение.
Задачи урока:
Образовательные:
закрепить понятия о составе нитратов как представителях класса солей;
рассмотреть физические свойства нитратов;
углубить знания о солях-нитратах в свете теории электролитической диссоциации и участия в окислительно-восстановительных процессах;
научить определять нитрат-ион в растворе;
познакомить учащихся с важнейшими представителями нитратов и показать их значение в народном хозяйстве и быту.
Воспитательные:
формировать навыки безопасного обращения с веществами;
формировать умения применения полученных знаний в быту;
воспитывать самостоятельность, чувство собственного достоинства;
воспитывать уверенность в своих силах, настойчивость.
Развивающие:
развивать умения анализировать, сравнивать, обобщать, делать выводы, грамотно излагать свои мысли;
развивать умения и навыки при проведении эксперимента с соблюдением правил техники безопасности;
развивать творческую деятельность;
совершенствовать навыки работы с компьютером;
развивать познавательные способности, потребности и интерес у учащихся к предмету.
Тип урока: урок формирования знаний
Используемые технологии: Педагогика сотрудничества, элементы ИКТ, проектного обучения, проблемного обучения, игровых технологий.
Оборудование: компьютер, проектор, экран, презентация, видеофильмы; демонстрационные пробирки, спиртовка, спички, тигельные щипцы,
Растительные объекты: свекла, морковь, картофель, редька, редис, помидор, яблоко, апельсин, банан, свежевыжатые соки .
Предварительная работа
I. МОТИВАЦИОННО - ЦЕЛЕВОЙ ЭТАП
Организационный этап: создание доброжелательной обстановки на уроке
Эпиграф:
«Высшее призвание человека состоит в том, чтобы не
Учитель: Ребята, я вам желаю благоприятного сотрудничества, чтобы все цели, которые мы сегодня перед собой поставили, были достигнуты.
Работать вы будете и в группах. Успех работы группы зависит от работы каждого члена этой группы, поэтому необходима взаимопомощь. На столах у каждого из вас есть карта с заданиями для группы.
Учитель: Но урок я хочу начать с проверки письменного домашнего задания и с проверки качества усвоения изученного материала. Все ли получилось по письменным заданиям? (называю ОТВЕТ К ЗАДАЧЕ)
II. Проверка З Н А Н И Й
1. Фронтальный опрос
С классом Блиц-опрос:
1.Элемент, который находится под порядковым номером 7 –
2.Общее число электронов у атома азота –
3. Число неспаренных электронов атомов элементов подгруппы азота –
4.Степень окисления азота в азотной кислоте -
5. Степень окисления азота в аммиаке –
6.В молекуле азота связь –
7. В молекуле аммиака связь –
8. 3 – 10% - раствор аммиака называется …
10. в составе воздуха азот - %
11. Аммиак при нормальных условиях – это …
12. Аммиак при н.у. занимает объем …
13. Формула оксида азота (IV) – это …
14. Почему вовремя грозы почва обогащается азотом?
15. Как правильно хранить азотную кислоту?
2. Индивидуальный опрос (у доски)
Карточка № 1
Закончите уравнения практически осуществимых реакций:
а) HNO3 + CaCl2 =
б) HNO3 + NaOH =
в) НNO3 + SO2 =
г)HNO3 + K2SiO3 = (это реакция с упр. дом. зад)
Подпишите названия полученных солей. Последнюю реакцию запишите в ионном виде.
Карточка 2. 1). В молекулярном уравнении реакции
коэффициент перед формулой окислителя равен…
2) В молекулярном уравнении реакции
HNO3 + Zn = Zn( NO3)2 + NO2 + H2O
коэффициент перед формулой восстановителя равен…
Карточка 3. Написать с.о. азота, их соединения и дать им краткую характеристику.
NH3 N- N N2O NO N2O3 NO2 +Н2О =HNO3+HNO2 N2O5
HNO2 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 HNO3
( соли нитриты) ( соли нитраты )
Аммиак - бесцветный газ с резким запахом, ядовит. Хорошо растворим в воде, образуя раствор NH4OH. Водный раствор аммиака обладает щелочными свойствами, ион аммония NH4 положительно заряжен, играет роль катиона металла.
NO – несолеобразующий оксид, в природе образуется при температуре электрической дуги. Реакция обратима.
N2O3 – солеобразующий оксид, неустойчив при обычных условиях, взаимодействует с водой, образуя азотистую кислоту – HNO2
N2O5 – бесцветное кристаллическое вещество, легко разлагается на NO2 и O2. сильный окислитель. В воде легко растворяется с образованием азотной кислоты.
А) что называется солеобразующими оксидами?
III. Переход к новой теме
Используя уравнения реакций 1, выясняем названия солей азотной кислоты. Нитраты” - в переводе с греч. означает “селитра”. КNO3, NaNO3, Са(NO3)2, NН4 NO3 называются селитрами.
NaNO3 – чилийская селитра
KNO3 – индийская селитра
Как вы считаете, почему их так назвали? (потому, что основные залежи минералов – именно в этих местах). И все они являются солями азотной кислоты и применяются как азотные удобрения
Целеполагание ПРОБЛЕМНЫЙ ВОПРОС?
Проблема нитратов активно обсуждается в настоящее время. Вопрос очень актуален, о нем говорят со всех каналов телевидения, пишут в газетах, говорят все, даже те, кто вообще не знает химию.
Но почему же, если все знают об опасности нитратов, зачем их применяют? Попробуем в этом разобраться и мы.
Итак, как можно сформулировать тему урока?
IV. Изучение нового
- общие свойства нитратов;
- особенные свойства нитратов;
- решение задач на вычисление % доли вещества
1. Химические свойства нитратов общие с другими солями
Уравнения реакций и наблюдения
Растворимость в воде
Взаимодействие с кислотами
Взаимодействие со щелочами
Взаимодействие с солями
Взаимодействие с металлами
Вывод: Итак, нитраты участвуют во всех реакциях, свойственных солям.
2. Особые свойства нитратов (введение новых знаний).
Учитель: соли азотной кислоты обладают особыми свойствами, узнаем из стиха
На соседей меди справа
Огонь влияет как облава,
Разлагая тот нитрат
На кислород и NО2.
При этом есть такой накал,
что выделяется металл.
ЗАКРЕПЛЕНИЕ СЛАЙД
а) 2NaNO3 ----- 2NaNO2 + O2
б) 2Cu( NO3)2------2CuO + 4NO2 + O2
в) 2AgNO3 -------- 2Ag + 2NO2 + O2
Проблемный вопрос перед проведением опыта.
Учитель. Какие вещества образуются при разложении нитратов?
---------оксиды металлов;
-------- кислород (во всех случаях) повторить Т.Б
Сказать о правилах хранения нитратов
3.Закрепим правила разложения (ребята выполняют самостоятельно, используя электрохимический ряд напряжений металлов).
Учитель: Однако, что касается нитрата аммония: NH4NO3= N2O + 2H2O
Качественная реакция на нитрат - ион
Учитель: Каким способом можно определить нитрат- ион в растворе? (учащиеся отмечают, что NO3 - ион не образует нерастворимых соединений, реакцией обмена определить нельзя). Вспомните яркое, заметное соединение, которое выделяется из нитрат – иона. Учащиеся отмечают бурый газ NO2 . Видиоролик
В раствор нитрата добавить серную кислоту до кислой реакции и медь. Смесь слегка подогреть. Выделение бурого газа указывает на наличие нитрат- иона в растворе.
Твердые нитраты можно распознать также по вспышке на раскаленном угольке щепоточки кристалликов соли. ( демонстрация ) ОПЫТ
4. Решить задачу. Вычислить м. д. в % азота в следующих соединениях:
В а р и а н т 1 .
1. Как называются соли азотной кислоты:
а) сульфаты; б) нитраты; в) хлориды.
2. При разложении нитратов образуется газ:
а) водород; б) азот; в) кислород.
3. KNO3 – это вещество, которое:
а) хорошо растворяется в воде;
б) газообразно, без цвета и запаха;
в) твердое вещество белого цвета;
г) твердое вещество синего цвета;
д) не растворяется в воде;
е) сильный электролит.
Запишите соответствующие буквы.
4. При нагревании нитрата меди(II), кроме оксида азота(IV) и кислорода, образуется:
а) нитрит меди; б) оксид меди; в) медь.
5. Соль, которую нельзя назвать селитрой, – это:
В а р и а н т 2 .
1. К солям азотной кислоты относится:
б) карбонат кальция;
2. Соли азотной кислоты по отношению к воде:
а) растворимые вещества;
б) нерастворимые вещества;
в) малорастворимые вещества.
3. При разложении аммиачной селитры не образуется:
а) кислород; б) оксид азота(I); в) оксид азота(IV).
4. Специфические свойства нитратов – это:
а) реакция с металлами;
б) разложение при нагревании;
в) обменная реакция с кислотами.
5. Установите соответствие между разлагающимися веществами и продуктами реакции.
Вещество Продукты реакции
Это эксперт-врач, эксперт-эколог, практик из среды опытных огородников и известный шеф-повар.
К р у г л ы й с т о л
Эксперт-врач. Избыток в почве нитратов ухудшает качество выращиваемых овощей, фруктов, зерновых культур и др. Несомненно, при потреблении в повышенных количествах нитраты в пищеварительном тракте частично восстанавливаются до нитритов (более токсичных соединений) и даже до аммиака. Последние при поступлении в кровь могут вызвать:
• развитие онкологических заболеваний;
• появление заболевания, при котором кровь не способна удерживать кислород, – метгемоглобинемии (кислородного голодания);
• нарушение деятельности щитовидной железы и др.
--- Для самих растений нитраты безвредны, а для человека и животных опасны. Смертельная доза для человека 8–15 гр
---- Признаки небольшого отравления – слабость, головокружение, тошнота. Первая помощь при отравлении нитратами – обильное промывание желудка, приём активированного угля. Уменьшит вредное влияние нитратов – употребление витамина С. При критическом самочувствии незамедлительно обращаться к врачам.
Нитраты фармацевтике используют для получения лекарственных препаратов и это, конечно, большая польза
--нитрат серебра, который чернит ткать, бумагу (ляпис) применяют как противомикробное средство для лечения кожных язв, прижигания бородавок
-- основный нитрит висмута (денол) назначают внутрь при язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки.
--нитраты также в составе мазей, присыпках, назначаемые при воспалительных заболеваниях кожи.
нитраты это полимеры, фотопленка тоже нашли использование в медицине.
Нитросоединения нашли свое применение для получения взрывчатых веществ.
С их прямой опасностью для жизни человека в русском языке появились новые термины. Это терроризм, террор, теракт. Печальных примеров, один страшнее другого, много. Мы против террора, нам ненавистен Игил. Не место на моей планете терроризму.
Я закончу выводом: « Практическую медицину невозможно представить без лекарственных препаратов, получаемых из нитратов и нитритов. Взрывы же на основе нитросоединений пусть будут только в мирных целях
Эксперт-эколог
Азот основной питательный элемент, который влияет на рост вегетативных органов – стеблей и листьев. Избыточное употребление азотных удобрений не только ведёт к аккумуляции нитратов в растениях, но и приводит к загрязнению окружающей среды. Один из признаков загрязнения водоёма, цветение воды, вызываемое буйным размножением водорослей.
Многие растения способны накапливать большое количество нитратов, например: капуста, кабачки, петрушка, укроп, свекла во время роста и развития стеблей и листьев. А при созревании семян потребление азота практически прекращается. Практически нужно прекратить и внесение азотных удобрений, т.е. нитратов в этот период. Плоды, достигшие полной зрелости, не содержат нитратов. В висячих плодах нитратов вообще нет. В зимний период угроза отравления нитратами невелика, однако в весенне-летний период этот риск значительно возрастает. Совет, в сезон созревания фруктов ввести в рацион питания чёрную и красную смородину, другие ягоды и фрукты. И конечно, зеленый чай.
Как распределяются нитраты в различных овощах?
1) У свеклы нитраты сконцентрированы в верхней части корнеплода – до 65%;
2) у моркови: в сердцевине – 90% и в наружной части – 10%;
3) у капусты – в кочерыжке и в толстых черешках листьев;
4) у картофеля в мелких клубнях нитратов больше, чем в крупных. Сосредоточены они под кожурой (поэтому необходимо чистить не экономя);
5) маленькие огурцы содержат нитратов меньше, чем большие, в огурце, сорванном утром, нитратов меньше.
Взрослый человек нормально переносит 150–200 мг нитратов в день, а 500 мг – предельно допустимая для него доза. Для грудного ребенка токсичны уже 10 мг.
В пищевой промышленности применяют в колбасном производстве, 7г на 100г фарша. Нитриты придают колбасе розовый цвет. К тому же присутствие нитритов необходимо ещё и по другой причине: они предотвращают развитие микроорганизмов, выделяющих токсические вещества. В своей работе я придерживаюсь следующих рекомендаций по предотвращению отравлении нитратами
Рекомендации по предотвращению отравления нитратами
1. Тщательное промывание овощей и фруктов уменьшает содержание нитратов на 10%, а механическая очистка – на 15–20%.
2. Зелень (петрушку, укроп, салат и др.) необходимо поставить, как букет, в воду на прямой солнечный свет. В таких условиях нитраты в листьях в течение 2–3 ч полностью перерабатываются и потом практически не обнаруживаются. После этого зелень можно без опасения употреблять в пищу.
3. Свеклу, кабачки, капусту, тыкву и другие овощи перед приготовлением необходимо нарезать мелкими кубиками и 2–3 раза залить теплой водой, выдерживая по 5–10 мин. (Нитраты хорошо растворимы в воде (особенно теплой) и вымываются из овощей.)
4. Варка овощей снижает содержание нитратов на 50–80%.
5. Квашение, соление, консервирование и маринование способствуют снижению нитратов на 60–70%.
6. Нейтрализовать поступившие в организм нитраты могут ягоды черной и красной смородины, зеленый чай, а также аскорбиновая кислота (по 0,3–0,4 г в сутки).
Практик-огородник
Вы знаете у меня свой огород, выращиваю все культуры и с большим успехом. Получаю очень высокие урожаи. Применяю нитраты- т.е. азотные удобрения, но соблюдаю нормы и сроки их внесения. Азотные удобрения рекомендуется вносить в несколько приемов поздней осенью или ранней весной, так как талые воды смывают половину удобрений в моря и океаны. А там самое большое разнообразие жизни, обреченные на отравление ими.
Хочу дать совет всем огородникам из личного опыта. Бобовые растения вообще не нуждаются в азоте. Они сами обогащают им почву. Практикую севооборот – хороший метод! Высеваю поздней осенью клевер – это бобовое растение. Ранней весной скашиваю. Зеленая масса идет как витаминизированный корм моим домашним животным: коровам, козам. Тут двойная польза: молоко без вредных добавок, а почва с естественным азотом. Такая земля любую культуру родит на славу! Так при минимальных затратах могу предостеречь себя и свою семью от отравления нитратами. Вообще, для себя решил,- будущую свою профессию я вижу в сельскохозяйственном производстве
Я очень доволен, что мне посчастливилось выступить на этом мероприятии и хочу обратиться ко всем жителям нашей планеты с просьбой:
« Берегите эти земли, эти воды,
Даже малую былиночку любя.
Берегите всех зверей внутри природы.
VI. Рефлексия
Читайте также: