Данный гидроксид применяют в строительстве для побелки деревьев для получения хлорной извести
Обновлено: 18.09.2024
Основания – это сложные вещества, в состав которых входят
атомы металла, связанные с одной или несколькими
гидроксогруппами (в зависимости от степени окисления металла)
С точки зрения теории электролитической диссоциации:
Основания – это электролиты, которые при диссоциации
образуют в качестве отрицательных ионов только гидроксиданионы.
КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ
1. По наличию кислорода
Кислородсодержащие
Бескислородные
KOH
аммиак
NH3
Sr(OH)2
Амины,
F‾
КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ
2. По кислотности(по числу групп ОН‾ в составе
или по числу присоединяемых Н+ )
Однокислотные
• NaOH
• TlOH –
гидроксид
талия(I)
• NH3
• H3C-NH2
Двухкислотные
• Ca(OH)2
• Mg(OH)2
Трехкислотные
• La(OH)3
• Tl(OH)3
КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ
3. По растворимости в воде.
Растворимые
Нерастворимые
NaOH
Mn(OH)2
KOH
Ba(OH)2
Cr(OH)2
КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ
4. По степени электролитической диссоциации:
Сильные
Слабые
(α → 1)
(α → 0)
• Щелочи LiOH FrOH
• Ca(OH)2 –
Ra(OH)2 , TlOH
• Нерастворимые
основания
• NH3 • H2O,
CH3NH2 • H2O
Химические свойства оснований
1. Общее уравнение электролитической
диссоциации:
M(OH)n = Mn+ + nOH2. Общие химические свойства:
- Водные растворы щелочей мылкие на ощупь.
- Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов
Химические свойства оснований
3.Взаимодействие с индикаторами
(щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в
синий цвет, метилоранж – в желтый, а
фенолфталеин – в малиновый):
индикатор + ОН‾ (щелочь) ↔ окрашенное
соединение.
Химические свойства оснований
4.Взаимодействие оснований с кислотами:
А) реакция нейтрализации между щелочью и кислотой:
Ba(OH)2 + 2CH3COOH→(CH3COO)2Ba + 2H2O
УКСУСНАЯ КИСЛОТА
АЦЕТАТ БАРИЯ
OH‾ + CH3COOH → CH3COO‾ + H2O
Б) взаимодействие растворимых оснований с кислотами:
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
В) взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами:
H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Химические свойства оснований
5.Взаимодействие с кислотными оксидами:
Это свойство характерно для щелочей .Например , для
обнаружения углекислого газа используют в роли реактива
известковую воду, и , наоборот, для распознавания раствора
гидроксида кальция в роли реактива выступает углекислый
газ.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Химические свойства оснований
7 .Нерастворимые основания при нагревании разлагаются
на соответствующий оксид металла и воду
Cu(OH)2=CuO + H2O
9. Данный гидроксид применяют в строительстве, для побелки деревьев, для
получения хлорной извести
а) NaOH
б) КОН
в) Са(ОН)2
г) Ва(ОН)2
10. Соединению Са(ОН)2 соответствует название:
а) гидрид калия (II) б) гидрид кальция (II) в) гидроксид калия г) гидроксид
кальция
11. Малорастворимым основанием является
а) Cu(OH)2 б) NaOH в) КОН
г) Са(ОН)2
12. В щелочной среде синюю окраску имеет индикатор
а) лакмус б) метиловый оранжевый в) фенолфталеин г) ни один из
перечисленных
13 Гидроксид алюминия имеет формулу:
а) А1С13;
б) А1(ОН)3;
в) А1203;
г) Fe(OH)3.
14. Основания — это сложные вещества:
а) состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного
или нескольких гидроксид-ионов;
б) состоящие из ионов металлов и кислотных остатков;
в) состоящие из двух химических элементов, один из которых —
кислород со степенью окисления -2;
г) молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных
остатков.
15. Формулы только оснований записаны в ряду:
а) FeO, KOH, Ba(OH)2,
б) Na2O, CaO, CuO,
в) K2O, NaOH, Li2O,
г) Fe(OН)2, Cu(OН)2, NaOH.
Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику
- Для учеников 1-11 классов и дошкольников
- Бесплатные сертификаты учителям и участникам
Описание презентации по отдельным слайдам:
Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидроксогруппами (в зависимости от степени окисления металла) С точки зрения теории электролитической диссоциации: Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют в качестве отрицательных ионов только гидроксид-анионы. В свете протолитической теории Брёнстеда-Лоури: Основания – это молекулы или ионы, которые служат акцепторами катионов водорода Н+ (протонов)
КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ По наличию кислорода
КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 2. По кислотности(по числу групп ОН‾ в составе или по числу присоединяемых Н+ )
КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ По растворимости в воде.
КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 4. По степени электролитической диссоциации:
КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 5. По летучести:
КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ 6. По стабильности:
1. Диссоциация: КОН + nН2О ↔ К+×mН2О + ОН–×dН2О или сокращенно: КОН ↔ К+ + ОН–. Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени). Например, двухкислотное основание Fe(OH)2 диссоциирует по двум ступеням: Fe(OH)2 FeOH+ + OH– (1 ступень); FeOH+ Fe2+ + OH– (2 ступень). Химические свойства оснований
Химические свойства оснований 2.Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый): индикатор + ОН‾ (щелочь) ↔ окрашенное соединение.
3. Разложение с образованием оксида и воды Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения). Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет Ba(OH)2, у которого tразл. достаточно высока (примерно 1000 °C). При нагревании нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды разлагаются на соответствующий оксид металла и воду: Zn(OH)2 = ZnO + H2O. Cu(OH)2 = CuO + H2O. 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O Химические свойства оснований
4.Взаимодействие оснований с кислотами: А) реакция нейтрализации между щелочью и кислотой: Ba(OH)2 + 2CH3COOH→(CH3COO)2Ba + 2H2O УКСУСНАЯ КИСЛОТА АЦЕТАТ БАРИЯ OH‾ + CH3COOH → CH3COO‾ + H2O Б) взаимодействие растворимых оснований с кислотами: H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O В) взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами: H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Химические свойства оснований
Химические свойства оснований 5.Взаимодействие с кислотными оксидами: Это свойство характерно для щелочей .Например , для обнаружения углекислого газа используют в роли реактива известковую воду, и , наоборот, для распознавания раствора гидроксида кальция в роли реактива выступает углекислый газ. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Химические свойства оснований 6. Взаимодействие с амфотерными оксидами : А) В растворах: 2NaOH + ZnO + H2O = Na2[Zn(OH)4] 2OH– + ZnO + H2О = [Zn(OH)4]2–. Б) При сплавлении: 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O.
Химические свойства оснований 7. Взаимодействие с амфотерными гидроксидами: А) В растворах: 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4] 2OH– + Zn(OH)2 = [Zn(OH)4]2– Б) При сплавлении: 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + 2H2O.
Химические свойства оснований 8. Взаимодействие с растворимыми в воде солями, если образуется осадок или газ: CuSО4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
9. Данный гидроксид применяют в строительстве, для побелки деревьев, для получения хлорной извести а) NaOH б) КОН в) Са(ОН)2 г) Ва(ОН)2 10. Соединению Са(ОН)2 соответствует название: а) гидрид калия (II) б) гидрид кальция (II) в) гидроксид калия г) гидроксид кальция 11. Малорастворимым основанием является а) Cu(OH)2 б) NaOH в) КОН г) Са(ОН)2 12. В щелочной среде синюю окраску имеет индикатор а) лакмус б) метиловый оранжевый в) фенолфталеин г) ни один из перечисленных 13 Гидроксид алюминия имеет формулу: а) А1С13; б) А1(ОН)3; в) А1203; г) Fe(OH)3. 14. Основания — это сложные вещества: а) состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов; б) состоящие из ионов металлов и кислотных остатков; в) состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород со степенью окисления -2; г) молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. 15. Формулы только оснований записаны в ряду: а) FeO, KOH, Ba(OH)2, б) Na2O, CaO, CuO, в) K2O, NaOH, Li2O, г) Fe(OН)2, Cu(OН)2, NaOH.
к crcl2 добавляем щёлочь, выпадает нерастворимое основание=> реакция идёт. к гидроокиси добавили серной кислоты. выделилась вода=> реакция тоже идёт. с cro нельзя провести реакцию с crcl2, значит не подходит. а у пунктов в) и г) неправильные валентности хрома.
1. s+o2=> so2.у s (серы) заряд 0, у о (кислорода) заряд ноль. послереакции у s (серы)заряд +4, а у о (кислорода) -2. реакция овр (окислительно-восстановительная). сера - восстановитель, кислород - окислитель.
2. so2+h2o=> h2so4. и до, и после реакции у серы заряд +4, а у кислорода -2, у водорода +1.
1. 2hg2o=> 4hg+o2 до реакции у hg (ртути) заряд +1, а у о (кислорода) -2, после реакции у обоих нулевой заряд. реакция овр. кислород - восстановитель, ртуть - окислитель.
2. 2cuoh=> cu2o+h2o . и до, и после реакции у cu (меди) заряд +1, а у о (кислорода) -2, у р (водорода) заряд +1.
берем лучину (тонкую длинную щепку сухого дерева) поджигаем ее кончик, даем ему немного разгореться и дуем на нее пока она не потухнет, но так, чтобы она тлела. суем эту лучину в сосуды. если с ней ничего не происходит, то это сосуд с воздухом. если она вспыхнула и начала гореть, то в сосуде кислород. если раздался такой громкий хлопок, то это водород
2 Смотреть ответы Добавь ответ +10 баллов
Ответы 2
сложи все коэффиценты.ответ г
Другие вопросы по Химии
1) азот можно получить термическим разложением нитрита аммония: nh4no2= n2 + 2h2o определите, какой объем газа, к нормальным условиям , образуется при разложении нитрита аммония ма.
Читайте также: