Чек листы по химии огэ для подготовки

Обновлено: 05.10.2024

Нас с детства интересуют различные опыты. Задумываемся ли мы над тем, что, заваривая себе чай, мы проводим один из них?

Содержание

Структура экзамена

В новом учебном году появилась практическая часть по химии, которая является обязательной для всех учеников, сдающих экзамен по химии.

По данным ФИПИ в КИМе этого года предусмотрено увеличение числа заданий на сопоставление и уменьшение тестов с выбором ответа. Всего имеется 24 задания, 14 из них относятся к базовому, пять к повышенному, оставшиеся – к высокому уровню сложности.

Каждый ученик хочет получить максимальный результат. Как подготовиться к химии, чтобы его достичь? Этот вопрос интересует многих. В 2021 году максимум равняется 40 баллам. Для выпуска из школы необходимо набрать не менее 10. Всё очень просто!

Оценивание заданий ОГЭ по химии

Подготовиться к ОГЭ по химии, не зная критерии проверки невозможно! Но они достаточно просты и понятны.

Для того, чтобы набрать желаемое количество, нужно составить план, как подготовиться к ОГЭ по химии.

План подготовки к ОГЭ по химии в 2021

Прежде всего рекомендуем изучить и разобрать актуальную демоверсию, а также кодификатор;
Соберите все необходимые материалы;
Составьте примерный график подготовки к экзамену с учетом прописанных в кодификаторе тем;
Далее – изучение тем и закрепление информации на практике.

Мы советуем вам вести учет вашего прогресса, а также систематически решать пробные варианты.

Система подготовки к экзамену

Как подготовиться к ОГЭ по химии, если не учили ничего до этого? Начните с основных понятий. Изучите степени окисления веществ и связи между ними. А также другие вопросы. Освоив это, трудные темы станут намного легче.

После изучения теории, знания нужно закрепить на практике.

Сейчас мы расскажем вам, как последовательно подготовиться к ОГЭ по химии.

пройдитесь по теории на каждую тему;
просмотрите видеоуроки по ней;
решайте всевозможные упражнения по выбранному разделу.

Если при выполнении заданий вы все еще допускаете неточности, вернитесь к изучению теоретического материала и разберите с учителем вопросы, которые вызывают у вас трудности. Поняв структуру химических процессов, представленных в задачах, вы заметите, что ваш балл заметно возрастет.

Темы для подготовки к ОГЭ по химии

Сама тематика не изменялась уже очень давно, так как основана на проверке теоретических знаний и умений, которые были получены в последние годы обучения.

Как эффективнее подготовиться к ОГЭ по химии?

Вам следует повторить названия всех элементов, их положение в таблице Менделеева. Знать условия изменения свойств атомов элементов, формулы веществ, а также виды связей в различных соединениях. Повторить органические и неорганические вещества и всё, что связано с ними. Полностью пройтись по разделу, связанному с химическими реакциями. Для успешного выполнения 8 и 22 заданий следует уделить внимание реакциям ионного обмена.

Особую сложность может возникнуть при решении задания под номером 13. В его состав множество тем: правила безопасности в лаборатории, обращение с различными веществами, приготовление растворов, а также загрязнение окружающей среды.

Это основные темы, которые нужно рассмотреть перед экзаменом, следует повторить каждый раздел, любой вопрос может встретиться в КИМе. Поэтому следует как можно тщательнее подготовиться к ОГЭ по химии.

Материалы для подготовки

Книги и справочники очень важны в процессе изучения. Что следует знать и учить, чтобы как можно лучше подготовиться к ОГЭ по химии? Нужно повторить весь школьный курс, поэтому советуем начать подготовку как можно раньше:

Соберите проверенные теоретические материалы. Специалисты-разработчики рекомендуют для приобретения расширенную версию ФИПИ. В них анализируются наиболее сложные задания, представлены пояснения и ответы на часто задаваемые вопросы. Хорошим дополнением станут издательства Н. Е. Кузнецова или В. В. Еремина. Кроме того, материал хорошо представлен в учебнике А. Егорова.
Выделяйте наиболее сложные темы.
Материал лучше всего моментально закреплять на практике.
При возникновении сложных ситуаций с конкретными темами, найдите репетитора.

Больше читайте и практикуйте полученные знания. Изучайте каждый день что-то новое и повторяйте пройденное. Это поможет вам как можно лучше подготовиться к ОГЭ по химии. Кроме того, хорошие знания обеспечат вам уверенность и вы легче справитесь с волнением.

Данное пособие поможет при подготовке к экзамену по химии для учащихся 9 классов.

В помощь сдающим ОГЭ

методическое пособие по химии

для учащихся 9-х классов,

Тема №1: «Строение атомов первых 20 химических элементов

Обязательный минимум знаний.

Строение атома: ядро (протоны и нейтроны) + электроны.

Число протонов (p + ) – равно порядковому номеру химического элемента (Z).

Число нейтронов (n 0 ) – равно A-Z, где А – массовое число.

Число электронов (е - ) - равно порядковому номеру химического элемента (Z).

Заряд ядра = число протонов = число электронов (+Z = p + = е - ).

Номер периода показывает – число электронных слоев в электронной оболочке атома.

Номер группы показывает – число электронов на внешнем электронном слое атома + число валентных электронов.

Валентные электроны – электроны, участвующие в образовании химической связи.

Распределение электронов по энергетическим уровням: на 1-м максимум 2 электрона, на 2-м – 8 электронов, на 3-м – 18 электронов (если уровень последний – то число электронов на нём равно номеру группы или высчитывается как разница общего числа электронов и электронов на предыдущих уровнях). Если последний (внешний) уровень атома имеет максимальное число электронов, то такой электронный слой называется завершенным (его имеют атомы благородных газов – элементы 8 группы).

Обязательный минимум знаний.

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений.

В периоде слева направо:

Радиус атома уменьшается;

Металлические свойства ослабевают;

Неметаллические свойства возрастают;

Восстановительные свойства ослабевают;

Окислительные свойства возрастают;

Число валентных электронов возрастает;

Основные оксиды через амфотерные сменяются кислотными.

В группе сверху вниз:

Радиус атома возрастает;

Металлические свойства возрастают;

Неметаллические свойства ослабевают;

Восстановительные свойства возрастают;

Окислительные свойства ослабевают;

Число валентных электронов постоянно и равно номеру группы.

Обязательный минимум знаний.

Типы химических связей:

Ковалентная полярная химическая связь (образуется между атомами неметаллов с разным значением электроотрицательности или между атомами металла и неметалла с небольшой разностью в значении электроотрицательности). Например: H₂S, NH₃.

Ковалентная неполярная химическая связь (образуется между атомами неметаллов с одинаковым значением электроотрицательности). Например: H₂, O₂, P₄, S₈.

Ионная химическая связь (образуется между атомами неметалла и металла). Например: NaCl, CaO, K₂S.

Металлическая химическая связь – характерна для металлов и сплавов. Например: Al, Cu, бронза, чугун, латунь.

Обязательный минимум знаний.

Правила расчета степени окисления:

С.о. водорода = +1 в соединениях с неметаллами и = -1 в соединениях с металлами (гидриды металлов);

С.о. кислорода = -2, кроме пероксидов (-1) и фторидов (+2);

С.о. металла = заряду его иона (в таблице растворимости);

С.о. простого вещества = 0;

Сумма с.о. всех элементов в сложном веществе = 0;

С.о. иона = заряду иона (в таблице растворимости).

Алгоритм определения степени окисления элементов в бинарных соединениях:

Выбрать более электроотрицательный элемент и найти его степень окисления, как № группы – 8. Написать над ним степень окисления.

Разделить это число на индекс другого элемента. Полученную степень окисления написать над элементом.

Алгоритм определения степени окисления неметалла в кислотах и солях:

Отделить кислород вертикальной чертой, записать сверху его степень окисления – 2 и умножить на индекс. Полученное число написать под кислородом.

Такое же число с противоположным знаком записать под левой частью формулы.

Вычесть из него число атомов водорода (для кислот) или заряд металла*индекс металла (для солей). Полученное число написать над знаком центрального элемента.

Обязательный минимум знаний.

Вещества

Простые Сложные

Металлы Неметаллы Оксиды Основания Кислоты Соли

Оксиды – бинарные соединения кислорода, в котором он проявляет степень окисления –2 (CaO, Al₂O₃).

CO, N₂O, NO, SiO, S₂O

основные амфотерные кислотные

Основания – сложные соединения, в составе которых катион металла соединен с гидроксид-анионами: Me(OH)_n. Например: NaOH, Ca(OH)₂. Основания могут быть растворимыми и нерастворимыми. Растворимые в воде основания – щелочи (они окрашивают индикаторы).

Кислоты – сложные соединения, в составе которых атом водорода соединен с кислотным остатком (HCl, H₂SO₄). Кислотный остаток может состоять из одного элемента (Cl - ) и быть сложным (SO₄ - ).

Соли – сложные вещества, в составе которых катион металла соединен с кислотным остатком (NaCl, CaSO₄).

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Для учеников 1-11 классов и дошкольников
Бесплатные сертификаты учителям и участникам

Описание презентации по отдельным слайдам:

для выпускников 11 классов
Подготовка чек –листа к ГИА по химии
Методист районного методического кабинета отдела образования администрации Новоазовского района
Дьякова Елена Станиславовна

Чем отличается чек-лист от
списка дел

Чек-лист и список дел похожи: они помогают держать дела в памяти и содержат инструкцию, как достигнуть цели. На этом сходства заканчиваются.
Чек-лист создают для контроля постоянных процессов.
А список дел — для конкретной ситуации, его используют один раз.
Еще одно отличие — задачи в списках дел можно отменить или перенести.
В чек-листе нужно выполнять каждый пункт, причем часто важна
последовательность действий.
К примеру, для праздничного ужина нужно купить продукты, выбрать
подходящую посуду — это список дел.
А рецепт какого-либо блюда — это чек-лист. Дела меняются в зависимости от
условий, а чек-лист — нет.

Зачем нужен чек-лист
Чек-листы используют, чтобы организовать процессы.
Часто чек-листы — это не подробный перечень задач, а список пунктов, обязательных к проверке.
Их используют для разных целей.
Например, для подготовки к экзаменам.

Преимущества чек-листов
Чек-листы решают множество задач:
Систематизируют процесс. Чек-лист разбивает сложную работу на части и помогает не упустить из внимания важные детали.
Повышают производительность и исключают ошибки. План действий уже готов, можно сосредоточиться на главном.
Облегчают делегирование. С помощью готовой инструкции выпускнику
будет проще разобраться в новой задаче без потери качества.
Снижают необходимость в контроле. Учитель может отследить ход работ и корректировать процесс на любом этапе. Четкий алгоритм облегчает
проверку задач.
Чек-лист — это еще и инструмент личной эффективности: он
дисциплинирует и мотивирует.
Так ты понимаете, сколько сделано и сколько осталось. Это придает силы для новых достижений.

Как правильно составить
чек-лист
Определить цель. Не нужно стараться решить все сразу. Лучше выбрать
более конкретную задачу и подробно расписать её пошаговое решение.
Учесть последовательность действий. В чек-листах, в отличие от
инструкций, это не так критично, но порядок и логика помогут ускорить процесс.
Структурировать информацию. Сто пунктов подряд запутают кого
угодно. Лучше разделить шаги на тематические блоки.
Писать просто и понятно. Одно действие — один пункт. Только важное, без лишней информации. Если текста много, лучше разбить на несколько подпунктов.
Стараться сделать чек-лист универсальным. То есть учесть, что им
могут пользоваться и другие люди. Тогда чек-лист поможет делегировать
работу и лучше понять, и оптимизировать процесс.

Инструкция, как использовать
чек-лист на максимум:
— Распечатайте и повесьте его на видное место;

— Отметьте темы, которые вы уже хорошо знаете, также постепенно отмечайте темы, которые проходите;

— Попробуйте устроить для себя челлендж, но сделайте так, чтобы он действительно мотивировал вас!

Чек-лист подготовки к
ГИА 2022
Неорганика
1.Классфикация неорганических веществ
2.Номенклатура неорганических веществ
(тривиальная и международная)
ХАРАКТЕРНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
1.щелочные металлы
2.щелочноземельные металлы
3.магний
4.алюминий
5.медь
6.цинк
7.хром
8.железо
9.водород
10.галогены
11.халькогены: кислород и сера
12.пниктогены: азот и фосфор
13.углерод и кремний

Чек-лист подготовки к ГИА 2022
ХАРАКТЕРНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ
1.оксиды:
-оснóвные
-амфотерные
кислотные
2.гидроксиды:
основания
- амфотерных гидроксиды
кислоты
3.соли:
-средние
-кислые
-оснóвные
-комплексные (на примере соединений Al и Zn)
4.взаимосвязь неорганических веществ

Чек-лист подготовки к ГИА 2022
Органика
1.Теория строения органических соединений:
гомология
-изомерия
2.Гибридизация атомных орбиталей углерода.

ХАРАКТЕРНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УГЛЕВОДОРОДОВ
1.алканы
2.циклоалканы
3.алкены
4.алкадииены
5.алкины
6.арены:
бензол
гомологи бензола
стирол

Чек-лист подготовки к ГИА 2022
ХАРАКТЕРНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ СОЕДИНЕНИЙ
1.одноатомные спирты
2.многоатомные спирты
3.простые эфиры
4.фенолы
5.альдегиды и кетоны
6.карбоновые кислоты
7.производные карбоновых кислот
8.сложные эфиры
ХАРАКТЕРНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
АЗОТСОДЕРЖАЩИХ СОЕДИНЕНИЙ
1.амины
2.аминокислоты
БИОЛОГИЧЕСКИ ВАЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА
1.белки
2.жиры
3.углеводы

Чек-лист подготовки к ГИА 2022
Общая химия
1.строение атома
2.периодический закон
3.степень окисления
4.валентность
5.типы химических связей
6.типы кристаллических решеток
7.классификация реакций
8.электролиз
9.гидролиз
10.химическое равновесие
11.скорость химической реакции

Чек-лист подготовки к ГИА 2022
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
1.правила работы в лаборатории
2.лабораторная посуда и оборудование
3.методы разделения смесей и очистки веществ
4.общие научные принципы химического производства
промышленное получение аммиака
-промышленное получение серной кислоты
промышленное получение метанола
4.природные источники углеводородов, их переработка
5.полимеры
6.пластмассы
7.волокна
8.каучуки
9.способы применения веществ
10.способы получения веществ

Чек-лист подготовки к ГИА 2022
РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ

Две модели экзамена. Есть два варианта ОГЭ по химии — с экспериментом и без. То, какой вариант вы будете писать, зависит от оснащённости и техническо-материальных возможностей школы, в которой проходит экзамен. Учителя, как правило, знают, какая модель ОГЭ по химии будет у их учеников, поэтому советую выяснить этот вопрос у своего преподавателя заранее.

Баллы. Максимальное количество баллов за ОГЭ без эксперимента — 34, с экспериментом — 38.

1 балл — с 1 по 15 задание.

2 балла — с 16 по 19 задания, если ответ полностью верен. Если допущена одна ошибка, за эти задания поставят 1 балл.

3 балла — за 20 и 21 задание.

4 балла — за 22 задание в экзамене с экспериментом.

5 баллов — за 22 задание в экзамене без эксперимента и 23 задание в экзамене с экспериментом.

В ОГЭ есть шкала, по которой первичные баллы, полученные за экзамен, переводятся в пятибалльную систему. Обычно шкала остаётся одинаковой в каждом году, но после сдачи экзамена лучше уточнить, не изменились ли правила.

Шкала перевода первичных баллов в отметки по пятибалльной системе в 2018 году

Отметка по пятибалльной системе	2	3	4	5
Первичные баллы ОГЭ	0–8	9–17	18–26	27–34

Шкала для экзамена без эксперимента

Отметка по пятибалльной системе	2	3	4	5
Первичные баллы ОГЭ	0–8	9–18	19–28	29–38

Шкала для экзамена с экспериментом

Как готовиться

Когда лучше начинать. К ОГЭ по химии я советую готовиться с 9 класса, но подготовка к экзаменам — вопрос индивидуальный. В целом ученики лучше справляются с ОГЭ по химии, чем с ЕГЭ, и одного года вполне хватает даже при изучении предмета с нуля. Скорее всего, это связано с тем, что от ОГЭ не зависит поступление в вуз. Чем меньше школьники нервничают, тем лучше концентрируются на заданиях. Частично это связано с темами: большинство из них проходят в девятом классе, а сдавать экзамен со свежими знаниями всегда проще.

Как выстроить подготовку. Если вы раньше совсем не изучали химию, начните с основ: хорошо уясните для себя, что такое вещество и элемент, какое строение у молекул и атомов, какие связи могут быть между веществами и какие классы веществ существуют, что такое степень окисления и другие вопросы, которые рассматриваются на уроках химии в восьмом классе. После освоения этой базы более сложные темы будут даваться гораздо проще.

Также я советую завести список, в который будете последовательно добавлять информацию о самых распространенных веществах. Например, если вы прочитали параграф про соединения азота, сразу выписывайте все характеристика его оксидов, физические свойства, качественные реакции, применение и специфические особенности.

Я рекомендую начать подготовку с тематических сборников — в ОГЭ по химии не столько важен навык решения задач, сколько понимание предмета. По моему опыту, эффективнее сначала изучать одну тему и тут же закрепить знания, выполняя по этой теме различные виды заданий из сборника.

изучите одну тему в учебнике;
посмотрите дополнительные материалы, например, лекции или вебинары по той же теме;
решайте разные виды задач именно по этой теме.

Если при решении задач вы чувствуете, что делаете много ошибок или тратите много времени, вернитесь к теории и обсудите с преподавателем те вопросы, которые остались непонятными. Как только вы начнёте понимать логику тех химических процессов, которые представлены в задачах, вы будете справлять с ними гораздо лучше.

Как правильно пользоваться википедией. Русскоязычная википедия — неплохой ресурс для уточнения информации или поиска ответа на конкретный вопрос в рамках школьной программы. При подготовке к ОГЭ по химии вы вполне можете использовать его как справочник.

На какие задания обратить особое внимание

Задание № 13. Вызывает сложности, потому что в него включают очень разные темы: правила работы в лаборатории, правила обращения с различными веществами, проблемы безопасности, очистка веществ, приготовление растворов, загрязнение окружающей среды.

Для ответа на него нужно обладать широким кругозором и уметь отвечать на такие вопросы, как:

Что способствует появлению озоновых дыр?
Какое вещество из приведённых токсично? Какой газ безопасен?
Что делать при отравлении химическим веществом?

Задание № 18. Задание на пересечение множеств. Приводятся вещества в паре — добавив к ним третье вещество, нужно определить, что находится в каждой из пробирок.

Чтобы хорошо выполнять такой тип заданий, я советую при изучении веществ всегда их визуализировать. Как только видите значок химического вещества, назовите его вслух полностью и подробно опишите: какие у него цвет, консистенция, запах, свойства.

Однажды один из моих учеников не смог быстро ответить, растворяется ли уголь в воде, потому что перед глазами у него был только химический знак C. Если бы он представил, как выглядит обычный кусок угля, то уравнение С+H₂O его совсем не смутило.

Общий алгоритм решения таких заданий:

определите, какими ионами и/или функциональными группами различаются вещества;
вспомните качественные реакции для этих ионов/функциональных групп — возможно, вы сразу обнаружите подходящий ответ;
в реакции должны быть визуальные изменения: изменение цвета, выделение газа, выпадение осадка, растворение осадка.Например, реакция нейтрализации раствора едкого натра соляной кислотой не сопровождается визуальными изменениями. Происходит сливание двух бесцветных растворов и образование третьего бесцветного раствора соли. Определить, что произошла нейтрализация, можно с помощью индикатора.

Обратите внимание, что визуальные признаки реакции должны отличаться. Нельзя, например, различить два белых желеобразных осадка. Чтобы ничего не перепутать, во время подготовки к экзамену отмечайте цвета осадков на распечатанной таблице растворимости

Задание № 19. Нужно определить, с каким набором веществ реагирует исходное соединение. Для выполнения задания важно знать не только общие правила, но и специфические свойства элементов.

Выполняя это задание, в первую очередь определите, к какому классу относится указанное соединение: например, окислитель это или восстановитель. После определения класса вещества вспомните, с какими веществами этот класс взаимодействует, а с какими — нет. Затем определите специфические свойства этого элемента или соединения. Например, если у вас в задании галоген, важно тут же вспомнить, что он не взаимодействует с кислородом. Зная эти факты, вы сможете вычёркивать ответы, где есть кислород.

Помните, что помимо типовых реакций, характерных для определённого класса веществ, соединение может вступать в окислительно-восстановительные реакции. По степени окисления элемента вы сможете определить, какая роль наиболее характерна для рассматриваемого вещества.

Важное уточнение, которое касается заданий № 18 и 19: цифры могут повторяться. То есть элементы правого столбца могут подходить к нескольким элементам из левого столбца. Многие школьники определяют первое вещество и вычёркивают его. Сложность в том, что весь правый столбец нужно рассматривать для работы с каждым элементом слева.

Задание № 22. Даётся список веществ, и необходимо получить заданное соединение в две стадии, описать признаки реакций и записать сокращённое ионное уравнение одной из реакций.

Приведены 5–6 веществ, из которых нужно составить несколько пар взаимодействия и их посчитать. Для этого нужно время, а его на экзамене часто не хватает. Если вы не выработали определённый подход к решению таких задач, то начнёте решать их сложным путём — возьмёте одно вещество и будете писать реакции с остальными пятью. Чтобы сэкономить время на этом задании, важно чётко понимать, как из одного класса веществ перейти в другой. Учиться этому нужно, когда вы начали изучать свойства основных классов веществ. То есть запоминать или выписывать, из каких, например, оксидов можно получить гидроксид, а из каких нельзя, как из оксида получить соль и так далее.

Обратите внимание, что получить заданное соединение нужно именно в две стадии — не в одну. Иногда напрашивается элегантное решение в одну стадию, но нужно помнить о формулировке вопроса и отвечать на него чётко. Также обязательно описывайте признаки реакций: описание признаков каждой реакции даёт 1 балл.

Что помогает усваивать материал

В естественных науках, как и при изучении языков, запоминать материал помогают ассоциации. Некоторые школьники придумывают стихи или зарисовывают разные реакции.

Выпишите для себя понятия, с которыми часто возникает путаница: окислители и восстановители, калий и кальций. Обратите внимание, какие ошибки вы делаете чаще всего и научитеcь их избегать. Например, один из моих учеников нарисовал целый комикс по темам, которые сложно ему давались.

Главное, что действительно помогает при подготовке, — дисциплина. Советую тренировать её именно при подготовке к ОГЭ. Тогда к 11 классу уже выработается навык регулярно заниматься и на выпускном экзамене будет гораздо меньше стресса.

Помните, что в химии не столько важна зубрёжка, сколько понимание. Заучивание поможет выполнить только небольшую часть заданий, для всего остального нужна логика. Когда вы будете изучать основные темы в начале года, постарайтесь не просто выучить теорию из учебника, а понять, как это работает.

Что ещё важно запомнить

2. В заданиях, где нужно выбрать один правильный ответ из четырёх, прочитайте все четыре варианта. Даже если первый вариант ответа кажется вам наиболее очевидным и единственно правильным, проверьте себя.

3. Если долго не можете найти правильный ответ, действуйте от обратного: начните вычёркивать варианты, которые точно не подходят.

4. При решении расчётных задач (в ОГЭ их обычно две) важно хотя бы примерно прикидывать, какой ответ вы должны получать в конце. При подсчёте на калькуляторе можно нажать не на ту кнопку. Если вы сразу бездумно запишете готовый ответ и не будете сравнить его с примерными расчётами, то совершите грубую ошибку только из-за невнимательности.

5. Научитесь соблюдать размерность. Если вы граммы делите на грамм, то получаете долю. Если грамм делить на грамм и умножить на процент, ответ будет уже в процентах. Если в задаче что-то приведено в килограммах, а что-то в граммах, то надо свести это к одной единице измерения.

6. Помните о том, что в заданиях № 18 и 19 цифры могут повторяться.

Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter

Запланирован на 27 мая 2022 года. Полный перечень тем, которые необходимо знать, что бы получить максимальный балл представлены ниже:

Строение атомов и ионов:

Закономерности изменения свойств в периодах и группах ПС:

Металлические и неметаллические свойства.
Окислительные и восстановительные свойства.
Электроотрицательность.
Атомный радиус.
Кислотные и основные свойства оксидов, гидроксидов, водородных соединений.

Валентность и степень окисления:

Низшие и высшие степени окисления.
Низшая и высшая валентность.
Элементы-исключения (высшая валентность или высшая степень окисления не соответствует номеру группы).
Элементы с постоянной валентностью.
Элементы с постоянной степенью окисления в соединениях.
Возможные промежуточные степени окисления.

Химические связи и кристаллические решетки

Ковалентная неполярная связь.
Ковалентная полярная связь.
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентных связей.
Ионная связь.
Металлическая связь.
Водородная связь.
Длина связи.
Энергия связи.
Аморфные вещества.
Молекулярная решетка.
Атомная решетка.
Ионная решетка.
Металлическая решетка.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Зависимость физических свойств от типа решетки.

Классификация веществ в неорганической химии:

Оксиды (кислотные, основные, амфотерные, несолеобразующие).
Гидроксиды (кислотные, основные, амфотерные)
Кислоты (одноосновные, двухосновные, многоосновные, кислородсодержащие и бескислородные, сильные и слабые).
Основания (растворимые и нерастворимые).
Соли (нормальные, кислые, основные).

Подготовка к ЕГЭ по химии

Задания 6, 7, 8, 9, 31

Химические свойства неорганических веществ:

Химические свойства простых веществ-металлов (реакции с неметаллами, кислотами, солями, оксидами). Особые свойства алюминия, цинка, бериллия.
Химические свойства простых веществ-неметаллов (реакции с металлами и другими неметаллами, щелочами, концентрированными кислотами, водой, замещение одними неметаллами других).
Характерные химические свойства основных оксидов (взаимодействие с водой, кислотами, кислотными оксидами, восстановителями). Получение основных оксидов.
Характерные химические свойства кислотных оксидов (взаимодействие с основаниями и основными оксидами, водой). Получение кислотных оксидов.
Химические свойства растворимых и нерастворимых оснований (реакции с кислотными оксидами и кислотами, амфотерными гидроксидами, солями средними и кислыми).
Химические свойства кислот (взаимодействие с оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, металлами, солями средними и кислыми).
Химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов (взаимодействие со щелочами и кислотами, растворами некоторых солей и оксидами). Образование комплексных солей. Номенклатура и химические свойства комплексных солей (реакции с некоторыми кислотами и солями, разложение при нагревании).
Химические свойства солей (взаимодействие со щелочами и раствором аммиака, с кислотами, друг с другом, с некоторыми оксидами и металлами).
Соединения металлов IА-группы. Тривиальные названия (глауберова соль, едкий натр, поташ, селитра чилийская, кальцинированная сода, питьевая сода).
Соединения металлов IА-группы. Образование оксидов и пероксидов, нитридов, гидридов, сульфидов, фосфидов, галогенидов, карбидов. Гидролиз нитридов, фосфидов, гидридов, карбидов.
Соединения металлов IА-группы. Взаимодействие со сложными веществами: водой, аммиаком, спиртами и некоторыми алкинами.
Окрашивание пламени солями щелочных металлов.
Соединения металлов IIА-группы. Тривиальные названия (доломит, известняк, мрамор, мел, негашеная известь, гашеная известь, известковое молоко).
Соединения металлов IIА-группы. Образование галогенидов, оксидов, пероксидов, гидридов, сульфидов, карбидов, нитридов и фосфидов.
Соединения металлов IIА-группы. Реакции с водой.
Окраска пламени солями щелочноземельных металлов.
Жесткость воды и методы её устранения.
Медь: тривиальные названия (малахит, медный купорос); получение из оксидов, из солей путем замещения и электролизом; Взаимодействие с галогенами, кислородом, азотной и серной кислотой.
Оксид меди I: цвет, восстановительные свойства, образование комплексов с раствором аммиака.
Оксид меди II: цвет, типичные химические свойства.
Гидроксид меди II: цвет, типичные химические свойства оснований. Комплексообразование.
Хром: методы получения; взаимодействие с азотной и серной кислотой, с кислородом, соляной кислотой и хлороводородом на воздухе.
Оксид хрома III: получение путём разложения дихромата аммония и дихромата калия. Характерные амфотерные свойства.
Оксид хрома VI: образование хромовой и дихромовой кислоты, хромата и дихромата калия/натрия.
Окислительно-восстановительные свойства оксида хрома III, оксида хрома VI, хромата и дихромата калия/натрия.
Оксид марганца IV: цвет, ОВ-свойства.
Окислительно-восстановительные свойства манганатов и перманганатов. Цвета растворов.
Железо. Особенности взаимодействия железа с кислородом, галогенами и соляной кислотой, с концентрированной серной и азотной кислотой.
Оксид железа II: получение, ОВ-свойства, свойства типичного основного оксида, цвет. Гидроксид железа II: цвет, получение.
Оксид железа III: получение, цвет, характерные амфотерные свойства, ОВ-свойства. Гидроксид железа III: цвет, получение, характерные амфотерные свойства.
Железная окалина: получение, ОВ-свойства.
Соли железа II: хлористое железо, железный купорос, желтая кровяная соль. Качественные реакции на соли железа II.
Соли железа III: хлорное железо, красная кровяная соль. Качественные реакции на соли железа III.
Водород: взаимодействие с металлами и неметаллами. Восстановительные свойства при реакциях со сложными веществами: оксидами и галогенидами.
Лабораторные методы получения водорода (из кислот, щелочей, воды, гидридов). Промышленные методы получения водорода (электролизом, конверсией метана, крекингом углеводородов).
Взаимодействие воды с металлами и неметаллами, амфотерные свойства воды. Получение и ОВ-свойства пероксида водорода.
Агрегатное состояние и цвет элементов VIIА-группы (галогенов). Изменение окислительной активности в ряду галогенов на примере взаимодействия их с серой, фосфором, железом. Замещение одного галогена другим. Взаимодействие галогенов с водой и щелочами.
Хлорсодержащие кислоты: хлорная, хлористая, хлорноватая, хлорноватистая, соответствующие им соли, их ОВ-свойства. Бертолетова соль, белильная известь, хлорка.
Кислород: почему не проявляет степень окисления +6? Методы получения (из хлората калия, нитратов щелочных металлов, перманганата калия, оксида ртути II, пероксидов, электролизом, фракционной возгонкой).
Кислород: образование оксидов, пероксидов, окалины. С какими элементами не реагирует? Реакции с серой и азотом. Реакции с сульфидами, метанов, сероводородом. Взаимодействие с оксидами металлов в промежуточной степени окисления.
Сера: цвет, формулы: свинцового блеска, цинковой обманки, железного колчедана, серного колчедана, пирита. Получение серы из пирита, диоксида серы, сероводорода. Аллотропные модификации серы.
Химические свойства серы: с какими элементами сера ведет себя как окислитель? Восстановительные свойства серы (реакции, в которых сера принимает значение степени окисления +4 и +6). Реакция серы со щелочами.
Сероводород и сероводородная кислота: физические свойства, восстановительные свойства сульфид-иона. Качественные реакции на сульфид-ион. Получение сульфидов и гидросульфидов.
Сравнение оксида серы IV и оксида серы VI: взаимодействие с водой, основными оксидами, основаниями, ОВ-свойства.
Сравнение реакционной способности концентрированной и разбавленной серной кислоты.
Разложение сульфатов. Качественные реакции на сульфат- и сульфит-ион.
Азот и фосфор как простые вещества: сравнение свойств: агрегатное состояние, аллотропные модификации, взаимодействие с кислородом, водородом, металлами, серой, щелочами, кислотами.
Сравнение свойств аммиака и фосфина: цвет, запах, токсичность, наличие водородных связей, растворимость, реакции с водой, кислотами, горение, восстановительные свойства.
Нашатырь и нашатырный спирт. Качественные реакции на соли аммония. Разложение нитрита и нитрата аммония. Реакция раствора аммиака с растворимыми солями железа, меди, магния.
Наиболее распространенные оксиды азота: NO и NO₂, методы их получения, ОВ-свойства. Взаимодействие NO2 с водой и щелочами без доступа кислорода и в его присутствии.
Сравнение концентрированной и разбавленной азотной кислоты.
Фосфорный ангидрид: получение, взаимодействие с избытком и недостатком воды или щелочи, водоотнимающие свойства.
Аллотропные модификации углерода. Взаимодействие с кислородом, водородом, серой, кремнием, восстановительная активность.Сравнение угарного и углекислого газа: строение, получение, ОВ-свойства, взаимодействие со щелочами. Химические свойства угольной кислоты.
Кремний: методы получения, взаимодействие с водородом и галогенами, ОВ-свойства, реакция с щелочами, растворение в смеси азотной и плавиковой кислоты. Оксид кремния IV. Кремниевая кислота.

Классификация и номенклатура органических соединений

Классификация углеводородов.
Классификация кислород- и азотсодержащих органических соединений.
Общие формулы и функциональные группы.
Номенклатура органических соединений

Теория строения органических соединений.

Гибридизация атомных орбиталей углерода.
Гомология и изомерия. Основные типы изомерии.
Типы связей в органических веществах.

Задания 12–16, 32

Органическая химия. Строение, получение, применение, химические и физические свойства:

Алканов
Алкенов
Диенов
Алкинов
Циклоалканов
Аренов
Спиртов
Карбонильных соединений
Карбоновых кислот
Аминов
Анилина
Аминокислот
Белков
Жиров
Углеводов

Классификация химических реакций

Классификация химических реакций в неорганической химии.
Классификация химических реакций в органической химии.

Скорость химической реакции

Зависимость скорости химической реакции от концентрации, температуры, давления, агрегатного состояния.

Окислительно-восстановительные реакции

Определение окислителей и восстановителей. Типичные окислители и восстановители, и продукты их окисления и восстановления.
Молекулы и ионы как окислители и восстановители.
Расстановка коэффициентов с помощью электронного баланса.
Расстановка коэффициентов с помощью ионно-электронного баланса.

Электролиз

Электролиз в расплавах.
Электролиз в растворах. Катодные и анодные процессы.
Получение веществ электролизом.

Гидролиз

Классификация солей по способности гидролизоваться.
Среда растворов, рН.

Химическое равновесие

Смещение химического равновесия при различных воздействиях.

Решение задач по равновесным концентрациям

Качественные реакции

Качественные реакции в неорганической химии.
Качественные реакции в органической химии.

Химическая промышленность

Применение органических веществ в быту.
Применение неорганических веществ в быту.
Полимеры и их применение. Реакции полимеризации и конденсации.
Классификация волокон и их получение.
Производство серной и азотной кислоты, аммиака, метанола.
Правила работы в лаборатории.
Лабораторные приборы и посуда.
Методы разделения смесей. Очистка веществ.

Задачи на растворы

Расчеты по термохимическим уравнениям

Расчеты по химическим уравнениям

Реакции ионного обмена

Электролиты и неэлектролиты, сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.

Задачи повышенного уровня сложности (общая и неорганическая химия)

Установление молекулярной и структурной формулы вещества

Читайте также: