Для выращивания рассады используют полновесные семена для этого их погружают в раствор

Обновлено: 18.09.2024

Определите степени окисления КАЖДОГО элемента в соединениях: NaNO3 , HClO3 , CuSO4 , Na2[Zn(OH)4], Na2O2 .

Решите, пожалуйста, дам 20 баллов. Химия Пероксид водорода, содержащийся в 340 г 10%-ного раствора, подвергли разложению в при

Как повлияет уменьшение температуры на равновесие в следующих системах: 1)A + B = 2C,∆H0 = −100кДж; 2)2D + E = 2F,∆H0= 20кДж.

20гр оксида сульфура содержит 12гр сульфура и 8 гр оксида.Каковы массовые доли элементов с соединениями?

9. Расход (в литрах) кислорода для реакции с оксидом углерода (ll)и оксидом серы (IV) одинаковый или разный? Дайте обоснованный

Газ который выделяется при взаимодейсвииактивныхметалловс кислотами А ВОДОРОД В ОКСИД АЗОТА С Хлор Д сероводород Е кислород

Для выращивания рассады используют полновестные семена. Для этого их погружают в раствор поваренной соли. Всплывшие семена баракуют. Приготовъте 80г 10% гораствора хлорида натрия (поваренной соли). Дано и решение

Нитрат натрия (натриевая селитра) минеральное удобрение, используемое в сельском хозяйстве. В природе огромные залежи этоо соединения были обнаружены на севере Чили (отсюда произошло второе назавание этого-соединения чилийская селитра). Приготовьте 70г 10%-го раствора нитрата натрия (Натриевойй селитры) ДАНО И РЕШЕНИЕ

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Для учеников 1-11 классов и дошкольников
Бесплатные сертификаты учителям и участникам

Описание презентации по отдельным слайдам:

Эпиграф к уроку: “Суха теория мой друг, а древо жизни вечно зеленеет ”. (И.В. Гете)

Информация к размышлению - I вариант. Для выращивания рассады используют полновесные семена. Для этого их погружают в раствор поваренной соли. Всплывшие семена бракуют. Приготовьте 80 г 10% -го раствора хлорида натрия (поваренной соли). Информация к размышлению - II вариант. Врачи – дерматологи рекомендуют после душа, обязательно принимаемого перед бассейном, ополаскивать ступни ног, раствором слабой кислоты, например лимонной. Делать это нужно потому, что верхний слой кожи ступней и ладоней состоит из вещества кератина. Под действием горячей воды в этом веществе происходят изменения: верхний слой кожи разбухает, и в него могут попасть болезнетворные бактерии и грибки. Ополаскивание ступней раствором слабой кислоты способствует восстановлению вещества кератина. Кроме того, в кислой среде большинство болезнетворных бактерий и грибков хуже размножаются. Приготовьте 50 г 2% -го раствора лимонной кислоты. Информация к размышлению - III вариант. Нитрат натрия (натриевая селитра) – минеральное удобрение, используемое в сельском хозяйстве. В природе огромные залежи этого соединения были обнаружены на севере Чили (отсюда произошло второе название этого соединения – чилийская селитра). Приготовьте 70 г 10% -го раствора нитрата натрия (натриевой селитры).

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 3 Тема: Приготовление растворов с заданной массовой долей растворенного вещества. Цель: приготовить раствор с заданной массовой долей растворенного вещества.

1) Масса раствора равна разности массы растворителя и растворенного вещества. 2) tзамерзания воды=0° 3) кипения Н2О= 100° 4) Плотность воды равна 2г/мл 5) Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества к 100 г воды 6) Растворимость показывает сколько граммов растворяется в 100 г воды при определенной температуре. 7) Формула сульфата меди (II) CuSO4 8) Масса раствора равна отношению объема к плотности раствора.

1 2 > 3 > 4 5 6 > 7 > 8

1 → mр-ра = mр.в. + mH2О 2 3 4 → 5 → 6 7 8 →

ω(вещества)= m(вещества) m(раствора) * 100% m(вещества) = ω(вещества) * m(раствора)/100% m(раствора) = m(растворителя) + m(растворённого вещества) m(воды) =V(воды) * ρ(воды) ρ(воды) = 1г/мл Массовой долей вещества в растворе называют отношение массы растворённого вещества к массе раствора

Варианты задания к практической работе ВариантРастворённое веществоМасса раствораМассовая доля растворённого вещества, % Масса растворённого веществаМасса растворителя 1Поваренная соль (хлорид натрия)80 г10 % 8г72 г 2Лимонная кислота50 г2 % 1г49 г 3Натриевая селитра (нитрат натрия)70 г10% 7 г63 г

Практическая работа Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества

1) Нельзя пробовать вещества на вкус. 2) Нельзя брать вещества руками. 3) Нюхать вещества с осторожностью. 4) Работать аккуратно и внимательно, соблюдая порядок и дисциплину. 5) По окончанию работы привести в порядок рабочее место и вымыть руки.

1.Проверьте, находятся ли весы в равновесии, и, если нет, уравновесьте их с помощью кусочков бумаги. 2. Не кладите вещества на чашу весов! Взвешивайте его обязательно на листе фильтровальной бумаги. 3.При взвешивании разновесы размещайте на правой чаше весов, а взвешиваемое вещество – на левой. 4. Располагая на весах взвешиваемый предмет или разновесы, придерживайте чашу весов (не стрелку), чтобы избежать резких колебаний чаши и не испортить весы.

Ход работы Провести расчёт масс растворённого вещества и воды, необходимых для приготовления раствора. Взвесить нужную массу твёрдого вещества. С помощью мерного цилиндра отмерить вычисленный объём воды и прилить его к веществу в колбе. Перемешивать содержимое стакана стеклянной палочкой, до полного растворения вещества в воде. Требуемый раствор готов.

I. Аптеки поставляют в больницы физиологический раствор (0,9 % раствор хлорида натрия NaCl), применяемый как основа для инъекций, а также при больших потерях крови. Практиканты из медицинского училища решили помочь фармацевту приготовить физиологический раствор массой 200 грамм. II. В медицине применяют в качестве противоожогового средства 5 % раствор перманганата калия КМпО4. По правилам техники безопасности в школьной аптечке кабинета химии такой раствор должен быть постоянно в наличии. Лаборанта попросили приготовить 50 грамм этого раствора. III. Ученики 9-х классов на уроке биологии узнали, что в составе плазмы крови человека содержится 0,12 % глюкозы. Учитель дал задание приготовить 0,12 % раствор глюкозы, которую называют сахаром крови массой 150 грамм.

Проверь себя! ВариантРастворённое веществоМасса вещества, гМасса растворителя (воды), г 1Поваренная соль (0,9 % р-р хлорида натрия - физиологический раствор)1,8 г198,2г 2Перманганат калия (5 % р-р КМnО4 – противоожоговое средство)2,5 г47,5 г 3Глюкоза (0,12 % р-р глюкозы – сахар крови)0,18 г149,82 г

Тест №Оцени свои умения+- знаюумеюне знаюне умею 1Рассчитать: 1массу растворенного вещества 2массу воды 3V воды IIВыбрать 4необходимую навеску соли 5необходимый объем воды IIIПриготовить 6раствор по схеме алгоритма 7раствор без схемы алгоритма IVЧто такое 8физиологический раствор 9противоожоговый раствор 10сахар крови 11содержание сахара в крови

Для выращивания рассады используют полновесные семена.

Для этого их погружают раствор поваренной соли - 2.

5 г соли на 50 г раствора .

Рассчитайте массовую долю полученного раствора.

M(rastvora) = 50 + 2.

В 250 г воды растворили 2, 5г поваренной соли?

В 250 г воды растворили 2, 5г поваренной соли.

Определите массовую долю соли в полученном растворе.

При выпаривании 50г раствора поваренной соли получено 7г соли?

При выпаривании 50г раствора поваренной соли получено 7г соли.

Вычислите массовую долю соли в исходном растворе.

В 420г воды растворили 80г хлорида калия?

В 420г воды растворили 80г хлорида калия.

Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

К 200г раствора с массовой долей соли 10% добавили 20г соли?

К 200г раствора с массовой долей соли 10% добавили 20г соли.

Расчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

К 300 г раствора с массовой долей соли 10 % добавили 50 г воды?

К 300 г раствора с массовой долей соли 10 % добавили 50 г воды.

Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

В медицине используется физиологический раствор - 0, 85% - ный раствор поваренной соли NaCl?

В медицине используется физиологический раствор - 0, 85% - ный раствор поваренной соли NaCl.

Рассчитайте массу поваренной соли и массу воды, необходимые для получения 100г такого раствора.

К раствору соли массой 400 г с массовой долей 20% добавили 100 г воды?

К раствору соли массой 400 г с массовой долей 20% добавили 100 г воды.

Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

К раствору массой 250 г с массовой доли(соли) = 10% добавили эту же соль массой 15 г?

К раствору массой 250 г с массовой доли(соли) = 10% добавили эту же соль массой 15 г.

Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

В раствор массой 100 г, содержащий 10% поваренной соли, добавили 20 г этой же соли?

В раствор массой 100 г, содержащий 10% поваренной соли, добавили 20 г этой же соли.

Вычислите массовую долю.

Поваренной соли в полученном растворе.

К 150г?

25% раствора поваренной соли добавили 10г.

Определите массовую долю вещества в полученном растворе.

Число протов и электронов это порядковый номер элемента. Получается, номер 12 - Магний. Число эленктронов в оболочке атома тоже определяется попядковым номером, тоесть + 12.

Легко увидеть по таблице Менделеева. Ответ : в) S.

Br₂ + Mg = MgBr₂ MgBr₂ + 2 AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2 AgBr↓.

См(Fe2(SO4)3) = 0, 8 моль / 4 л = 0, 2 моль / л Ответ : 0, 2 моль / л.

Вот что получилось, но масса не подходит. Ближе всего барий по массе. Ва(ОН)2 щёлочь.

Читайте также: