Какие вещества образуются при повреждении листов оцинкованного железа во влажном атмосферном воздухе

Обновлено: 05.10.2024

Сущность коррозии – в образовании гальванических пар, в которых металл-анод особенно подвержен воздействию окружающей среды.
Коррозия луженого железа при нарушении покрытия происходит очень быстро, так как в этой системе железо является анодом (E0(Fe2+/Fe) = -0.44 В), а олово катодом (E0(Sn2+/Sn) = -0.136 В).
Во влажном воздухе:
Анод Fe – 2e = Fe2+
Катод O2 + 2H2O + 4e = 4OH –
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
В кислоте:
Анод Fe – 2e = Fe2+
Катод 2Н+ + 2е = Н2
Образуется соответствующая соль железа.

Коррозия оцинкованного железа начнется когда весь цинк перейдет в раствор. Железо является катодом, а цинк – анодом (E0(Zn2+/Zn) = -0.763 В).
Во влажном воздухе:
Анод Zn – 2e = Zn2+
Катод O2 + 2H2O + 4e = 4OH –
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2
В кислоте:
Анод Zn – 2e = Zn2+
Катод 2Н+ + 2е = Н2
Образуется соответствующая соль цинка.

⚡ Условие + 37% решения:

В обычных условиях во влажном воздухе оцинкованное железо при нарушении цельности покрытия не ржавеет, тогда как при температуре выше 70 °С оно покрывается ржавчиной. Чем это можно объяснить? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии оцинкованного железа в первом и во втором случаях.

Решение: В обычных условиях во влажном воздухе оцинкованное железо при нарушении цельности покрытия не ржавеет, поскольку цинковое покрытие является анодным. Коррозии подвергается цинк Электронные уравнения процессов коррозии.    2 A: Zn 2e Zn   K : O2  2H2O 4e 4OH При температуре выше 70 °С цинк по отношению к железу перестает быть анодом — анодная защита не работает, остается лишь механическая. При нарушении цинкового покрытия на железе в таких условиях уравнения атмосферной коррозии имеют вид    2 A: Fe 2e Fe   K : O2  2H2O 4e 4OH Суммарная реакция

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Образовательный сайт для студентов и школьников

Презентация на тему: " На рукомойнике моём Позеленела медь, Но так играет луч на нём, Что весело глядеть." — Транскрипт:

1 На рукомойнике моём Позеленела медь, Но так играет луч на нём, Что весело глядеть.

3 Схема изменения энергии при получении металлов и при коррозии Схема изменения энергии при получении металлов и при коррозии

4 Процессы катодного восстановления Процессы катодного восстановления Среда Среда При отсутствии кислорода в электролите В присутствии кислорода в электролите Кислотная (pH7)

5 Задача 1. Задача 1. а) какие вещества образуются при повреждении листов оцинкованного железа во влажном атмосферном воздухе? Приведите электронные и молекулярные уравнения протекающих процессов. а) какие вещества образуются при повреждении листов оцинкованного железа во влажном атмосферном воздухе? Приведите электронные и молекулярные уравнения протекающих процессов. б) какие вещества образуются при коррозии луженого оловом железа при повреждени покрытия в морской воде?

7 Схема электрохимической коррозии железа без контакта с другими металлами: Схема электрохимической коррозии железа без контакта с другими металлами:

8 По площади и по характеру поражения: сплошная, точечная, язвенная, межкристаллитная. По площади и по характеру поражения: сплошная, точечная, язвенная, межкристаллитная.

9 Межкристаллитная коррозия: Межкристаллитная коррозия: (для хромистых и хромовоникелевых сталей, никелевые и алюминиевые сплавы)

10 Кутубская колонна в Дели. Метеоритное железо Кутубская колонна в Дели. Метеоритное железо

12 Скорость электрохимической коррозии зависит: Скорость электрохимической коррозии зависит: 1) От природы электролита (в щелочной среде, где pH > 9-10 железо не корродирует) 2) От разности активности металлов, образующих гальванические пары. 3) От природы примесей в металле 4) От температуры, с увеличением температуры скорость коррозии увеличивается.

13 Сульфовосстанавливающие анаэробные бактерии из рода Desulfovibrio. Сульфовосстанавливающие анаэробные бактерии из рода Desulfovibrio.

15 Задание 2 Будет ли защищена железная конструкция от электрохимической коррозии в воде, если на ней укрепить пластинку из другого металла: а) магния; б) свинца; в) никеля? Будет ли защищена железная конструкция от электрохимической коррозии в воде, если на ней укрепить пластинку из другого металла: а) магния; б) свинца; в) никеля?

16 Задание 4. Задание 4. Человек поставил на зуб золотую коронку, по истечении некоторого времени возникла необходимость в ещё одной коронке. Возможен ли вариант, чтобы поставить на зуб стальную коронку? Человек поставил на зуб золотую коронку, по истечении некоторого времени возникла необходимость в ещё одной коронке. Возможен ли вариант, чтобы поставить на зуб стальную коронку?

17 Задание 3. Задание 3. Почему цинк не используют при изготовлении консервных банок для покрытия им железа, а используют олово. Почему цинк не используют при изготовлении консервных банок для покрытия им железа, а используют олово.

18 - Что такое коррозия? - Каковы причины коррозии? - Какие виды коррозии бывают? - От каких факторов зависит скорость коррозии? - Перечислите основные способы защиты металлов от коррозии? - Где можно использовать процессы коррозии?

19 1. Склепаны два металла. Укажите, какой из металлов подвергается коррозии: а) Mn – Al ; б) Sn – Cu. 2. Какие из нижеперечисленных металлов выполняют для свинца роль анодного покрытия: Pt, Al, Cu, Hg ? 3. Какие из нижеперечисленных металлов выполняют для свинца роль катодного покрытия: Zn, Mn, Ag, Cr ?

Лидеры

JS: 2.13.44
CSS: 4.8.7
jQuery: 3.6.0

jQuery
Bootstrap
Font Awesome

Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор)

Химия

Образование Технические науки Решение задач

Консультации и решение задач по химии.

В обычных условиях во влажном воздухе оцинкованное железо при нарушении покрытия не ржавеет, тогда как при температуре выше 70 градусов по Цельсию оно покрывается ржавчиной. Чем это можно объяснить? Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии оцинкованного железа в первом и втором случаях.
Спасибо

Здравствуйте, Katerina!
При низкой температуре цинк окисляется прежде железа. При этом в итоге образуется налёт гидроксида цинка, который не препятствует дальнейшему окислению
Анодный процесс - окисление цинка:
Zn-2e - =Zn 2+
Катодный процесс - восстановление кислорода (легче протекает на поверхности железа, но в принципе протекает по всей металлической поверхности):
O₂+2H₂O+4e - =4OH -
Суммарная реакция:
2Zn+O₂+2H₂O=2Zn(OH)₂

При повышенной температуре цинк пассивируется, образуя плотную оксидную плёнку, препятствующую дальнейшему окислению на поверхности цинка:
2Zn+O₂=2ZnO
В этом случае в качестве анодного процесса начинает протекать окисление железа:
Fe+2H₂O-3e-=FeO(OH)+3H +
Катодный процесс остаётся прежним.
Суммарная реакция:
4Fe+3O₂+2H₂O=4FeO(OH)

Читайте также: