Для определения аммонийного азота навеску удобрения обработали формалином
Обновлено: 19.05.2024
для определения аммонийного азота навеску удобрения массой 2,6351г. растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,00 мл полученного раствора добавили формальдегид и выделившуюся кислоту оттитровали 18,72 мл раствора NaOH(T(NaOH)=0,003987). На титрование формальдегида в холостом опыте израсходовали 0,50 мл NaOH/ Вычислить массовую долю азота в удобрении.
я так понимаю тут нужны уравнения реакции в этой задаче
вот так
1) 2НСНО + NH4Cl=CH3NH2 · HCl + HCOOH
2) HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O
1)2НСНО + NH4Cl=CH3NH2 · HCl + HCOOH
2)CH3NH2⋅HCl + NaOH = CH3NH2 + NaCl + H2O
Метод определения массовой доли азота в солях аммония
(в аммонийной форме формальдегидным методом)
Mineral fertilizers.
Method for determination of mass fraction of nitrogen in ammonium salts
(in ammonium form, using formaldehyde method)
* В указателе "Национальные стандарты" 2006 год ОКС 65.080. -
Дата введения 1997-07-01
1 РАЗРАБОТАН Межгосударственным техническим комитетом МТК 84 "Неорганические продукты азотной группы на базе аммиака и азотной кислоты и полупродукты их производства"
ВНЕСЕН Техническим секретариатом Межгосударственного Совета по стандартизации, метрологии и сертификации
2 ПРИНЯТ Межгосударственным Советом по стандартизации, метрологии и сертификации (протокол N 6-94 от 21 октября 1994 г.)
За принятие проголосовали:
Наименование национального органа по стандартизации
Госстандарт Республики Казахстан
3 Постановлением Комитета Российской Федерации по стандартизации, метрологии и сертификации от 7 июня 1996 г. N 360 межгосударственный стандарт ГОСТ 30181.6-94 введен в действие непосредственно в качестве государственного стандарта Российской Федерации с 1 июля 1997 г.
4 ВЗАМЕН ГОСТ 20851.1-75 в части раздела 6
1 ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
Настоящий стандарт устанавливает титриметрический метод определения массовой доли азота, содержащегося в аммонийной форме в солях аммония (кроме фосфорных). Диапазон определения массовых долей азота - 20-35%.
Продолжительность анализа - 20 мин.
Допускаемая относительная суммарная погрешность результата анализа - ±0,8% при доверительной вероятности =0,95 (для массовых долей азота 14,0-21,5%).
2 НОРМАТИВНЫЕ ССЫЛКИ
В настоящем стандарте использованы ссылки на следующие стандарты:
* На территории Российской Федерации действует ГОСТ 24104-2001 . - Примечание "КОДЕКС".
3 СУЩНОСТЬ МЕТОДА
Метод основан на взаимодействии аммонийного азота с формальдегидом с образованием кислоты и гексаметилентетрамина
и последующем оттитровывании выделившейся кислоты раствором гидроокиси натрия.
4 РЕАКТИВЫ
Натрия гидроокись по ГОСТ 4328, х.ч., растворы молярной концентрации (NaOH)=0,1 или 0,25 моль/дм.
Калий фталевокислый кислый по НД, ч.д.а., или кислота янтарная по ГОСТ 6341, х.ч., перекристаллизованные по ГОСТ 4919.2, или кислота щавелевая по ГОСТ 22180, х.ч.
Фенолфталеин (индикатор), приготовленный по ГОСТ 4919.1, спиртовой раствор с массовой долей 0,1%.
Метиловый красный (индикатор), спиртовой раствор с массовой долей 0,2%, приготовленный при нагревании.
Бромкрезоловый зеленый, спиртовой раствор с массовой долей 0,1%, или метиленовый голубой (индикатор), спиртовой раствор с массовой долей 0,1%, приготовленный при слабом нагревании.
Смешанный кислотно-основной индикатор (метиловый красный и бромкрезоловый зеленый или метиловый красный и метиленовый голубой), готовят по ГОСТ 4919.1, 3.2.
Формалин технический по ГОСТ 1625, раствор с массовой долей 25%.
Спирт этиловый ректификованный технический по ГОСТ 18300.
Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.
Фильтры обеззоленные ("синяя лента") по НД.
5 АППАРАТУРА
Весы лабораторные общего назначения модель ВЛР-200 по ГОСТ 24104 или весы другого типа с пределом взвешивания 200 г, ценой наименьшего деления не более 1·10 г, не ниже 2-го класса точности.
Набор гирь Г-2-210 по ГОСТ 7328.
Секундомер любого типа.
Бюретки вместимостью 10, 25, 50 см.
Пипетки вместимостью 5, 10, 25 см.
Капельница 3-7/11 ТХС по ГОСТ 25336.
Промывалка любого исполнения.
Встряхиватель механический, ротационный или реверсивный.
Шпатель 2(3) или ложка 2(3) по ГОСТ 9147.
6 ПОДГОТОВКА К АНАЛИЗУ
Определение коэффициента поправки для молярной концентрации раствора гидроокиси натрия
При определении коэффициента поправки для молярной концентрации раствора гидроокиси натрия (NaOH)=0,1 моль/дм навеску янтарной кислоты массой 0,25 г или кислого фталевокислого калия массой 0,5 г (результат взвешивания записывают с точностью до четвертого десятичного знака) помещают в коническую колбу вместимостью 250 см и растворяют в 50 см дистиллированной воды, раствор янтарной кислоты нагревают до кипения. Затем добавляют 2-3 капли раствора фенолфталеина и титруют раствором гидроокиси натрия до появления розовой окраски, не исчезающей в течение 1 мин.
Точную молярную концентрацию раствора гидроокиси натрия , моль/дм, вычисляют по формуле
Определение в удобрениях аммиачного азота формалиновым методом
По количеству образовавшейся кислоты, которая учитывается титрованием щёлочью (ЫаОН или КОН), определяется процент азота в удобрении.[ . ]
Растирают в фарфоровой ступке 30 - 40 г исследуемого удобрения. На технических весах берут навеску 10 г, переносят в стакан ёмкостью 150-200 см3 и растворяют в небольшом количестве (50-100 см3) дистиллированной воды.[ . ]
Фильтруют раствор через воронку диаметром 8 - 10 см с обычным бумажным фильтром в мерную колбу объёмом 250 см3, доводят водой до метки, закрывают пробкой, взбалтывают.[ . ]
Берут пипеткой 10 см3 фильтрата в химический стакан на 100 -150 см3, прибавляют 2-3 капли индикатора метилоранж. Если появится розовая окраска, указывающая на кислую реакцию раствора, следует нейтрализовать кислотность, прибавляя по каплям 0,1 н. раствор щёлочи до появления жёлтой окраски.[ . ]
В другой химический стакан объёмом 100 - 150 см3 приливают цилиндром 10 см3 20%-го раствора формалина. Так же, как и в испытуемом растворе, проверяют реакцию реактива и, если нужно, нейтрализуют кислотность 0,1 н. раствором щёлочи до жёлтой окраски.[ . ]
Вливают раствор формалина в стакан с испытуемым раствором и перемешивают. Реакция протекает моментально, от образовавшейся кислоты окраска раствора от жёлтой переходит в розовую.[ . ]
Примечание. Внимательно следят за изменением окраски, так как от присутствия индикаторов (метилоранж, фенолфталеин) цвет раствора при титровании изменяется дважды: 1 - из розового в жёлтый при pH 6,2 по метилоранжу: 2 - из желтого в малиновый при pH 8,2 по фенолфталеину.[ . ]
Помогите решить задачу пожалуйста:
Смесь карбонатов аммония и натрия обработали избытком щелочи и отогнали получившийся аммиак в мерную колбу на 200,00 мл, содержащую 50,0 мл 0,2040 М HCl. После отгонки раствор разбавили до метки водой. Аликвоты по 20,00 мл оттитровали 0,0103 М NaOH, получив результаты (мл) : 7,00 , 7,10 , 8,00 , 6,90. найдите массу иона аммония (г) в исходной смеси.
В каком объеме хлороводородной кислоты [T(HCl)=0,003638] нужны растворить навеску CaCO3 массой 0,1234г, чтобы на титрование избытка кислоты с метиловым оранжевым израсходовать 19,50 мл раствора NaOH [T=(NaOH/CaO)=0,002910] помогите с решением
Вычислите массу муравьиной кислоты в 500 мл раствора, если на титрование 20 мл этого раствора расходуется 23 мл раствора титранта (какого?) с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.
Какой индикатор следует использовать и почему?
Здравстуйте! Решите, пожалуйста, задачу по химии.
15,1525 г технической серной кислоты растворили в мерной колбе на 1 литр. при титрование на 15 мл раствора H2SO4 расходуется 12 мл раствора NaOH. сколько процентов H2SO4 в образце?(K(NaOH)=1,2000 к 0,1н)
Здравствуйте, помогите пожалуйста решить задачу по химии:
рассчитайте массу HNO3 необходимую для взаимодействия с расствором NaOH,объемом 70мл и концентрацией щелочи 0,5 моль/л
Помогите, пожалуйста
Для определения аммонийного азота навеску удобрения обработали формалином. На нейтрализацию выделившейся кислоты израсходовали 21,00 мл раствора натрия гидроксида (ТNaOH = 0.003991 г/мл). Какую навеску следует взять для анализа, если содержание азота в удобрении составляет примерно 20%?
Может для кого-то это понятно?)
Определите молярную концентрацию эквивалента KOH , если на титрование 18,00 см3 его израсходовано 20,50 см3 раствора HCl с титром 0.003646 см3
на титрование 10мл 0,1 н раствора щавелевой кислоты пошло 9,8мл раствора KMnO4. Вычистить н раствора, M,%
Для установки титра КМпО4 приготовлен раствор из 1,5020 г Н2С2О4 . 2Н2О в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25 мл этого раствора расходуется в среднем 23,68 мл устанавливаемого раствора КМпО4. Определите титр перманганата калия, титр его по щавелевой кислоте, (КМпО4).
Чему равно содержание хлороводородной кислоты в образце, если на титрование его пошло 11,00см3 раствора NaOH с титром Т(NaOH)=0,005986г/см3 ?
Рассчитать объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,31 моль /л необходимый для нейтрализации 10мл раствора гидроксида лития Т(LiOh) = 0,0048г/мл
20 мл раствора соляной кислоты оттитровали 21,55 раствора едкого натра с 0,0081 какова нормальность раствора соляной кислоты ?
Помогите ,пожалуйста, решить .Рассчитайте нормальность и титр раствора NaОН, если на титрование 30,00 мл этого раствора израсходовано 33,4 мл Н2SО4 с концентрацией 0,1225 н.
8. Какую зависимость выражает кривая титрования? Сколько скачков титрования наблюдается при титрования Na2СОз; Н3РО4?
12.В растворе возможно наличие нескольких катионов различных аналитических групп. Предложите два варианта анализа следующего раствора: Na+, Ca2+, Cu2+, Ag+.
Здравствуйте!Помогите пожалуйста с задачей! Аналитическая химия! К 20,00 мл раствора HCI неизвестной концентрации прилито 25,00 мл раствора KOH (K=0?8000 к 0,1 н). Для обратного титрования избытка щелочи пришлось израсходовать 1,55 мл раствора H2SO4 (K=1,200 к 0,1 н). Определить K (HCI) к 0,1 н. Ответ известен 0,9070 к 0,1 н
Здравствуйте помогите пж.
Какова эквивалентная концентрация раствора naoh полученного растворением 2г в мерной колбе ёмкостью 250мл?
Для определения железа в воде в мерных колбах вместимостью 50,0 мл были приготовлены стандартный и исследуемый растворы. Для приготовления стандартного раствора взяли 8,0 мл раствора железа (III) (СFe = 0,0100 мг/мл), а для приготовления исследуемого – 25,0 мл исследуемой воды. После добавления соответствующих реактивов оптическую плотность растворов определили на фотоэлектроколориметре: Аст. = 0,65; Ах = 0,62. Вычислить концентрацию железа в исследуемом растворе в мг/л.
Читайте также: